Melhor resposta
O ponto de partida de Bohr foi perceber que a mecânica clássica por si só nunca poderia explicar a estabilidade do átomo. Um átomo estável tem um certo tamanho, de modo que qualquer equação que o descreve deve conter alguma constante fundamental ou combinação de constantes com uma dimensão de comprimento. As constantes fundamentais clássicas – a saber, as cargas e as massas do elétron e do núcleo – não podem ser combinadas para formar um comprimento. Bohr notou, entretanto, que a constante quântica formulada pelo físico alemão Max Planck tem dimensões que, quando combinadas com a massa e a carga do elétron, produzem uma medida de comprimento. Numericamente, a medida é próxima ao tamanho conhecido dos átomos. Isso encorajou Bohr a usar a constante de Planck na busca por uma teoria do átomo.
Planck introduziu sua constante em 1900 em uma fórmula que explicava a radiação luminosa emitida por corpos aquecidos. De acordo com a teoria clássica, comparável quantidades de energia luminosa devem ser produzidas em todas as frequências. Isso não só é contrário à observação, mas também implica o resultado absurdo de que a energia total irradiada por um corpo aquecido deveria ser infinita. Planck postulou que a energia só pode ser emitida ou absorvida em quantidades discretas , que ele chamou de quanta (a palavra latina para “quanto”). O quantum de energia está relacionado à frequência da luz por uma nova constante fundamental, h. Quando um corpo é aquecido, sua energia radiante em uma determinada faixa de frequência é , segundo a teoria clássica, proporcional à temperatura do corpo. Com a hipótese de Planck, porém, a radiação pode ocorrer apenas em quantidades quânticas de energia. Se a energia radiante for menor que o quantum de energia, a quantidade de luz nessa faixa de frequência será reduzida. A fórmula de Planck descreve corretamente a radiação de corpos aquecidos. A constante de Planck tem as dimensões da ação, que podem ser expressas como unidades de energia multiplicadas pelo tempo, unidades de momento multiplicadas pelo comprimento ou unidades de momento angular. Por exemplo, a constante de Planck pode ser escrita como h = 6,6×10-34 joule segundos.
Usando a constante de Planck, Bohr obteve uma fórmula precisa para os níveis de energia do átomo de hidrogênio. Ele postulou que o momento angular do elétron é quantizado – ou seja, ele pode ter apenas valores discretos. Ele presumiu que, de outra forma, os elétrons obedecem às leis da mecânica clássica, viajando ao redor do núcleo em órbitas circulares. Por causa da quantização, as órbitas de elétrons têm tamanhos e energias fixas. As órbitas são rotuladas por um inteiro, o número quântico n.
Resposta
Pode ser visto de duas maneiras:
(1) Quando o mais externo a casca está cheia … isto é, tem 8 elétrons ou 2 elétrons no caso do hélio … em casos em que o átomo já recebeu seu octeca, não reage com outros átomos.
(2) quando o núcleo de um átomo é pequeno … isto é, tem menor número de prótons e nuetrons … depois de 137 que é o bismuto o átomo se torna instável porque tem um nuécleus muito grande (e, portanto, participa das reações do núcleo – fissão e fussão )
Espero que tenha ajudado :))