Melhor resposta
De Tetrafluoreto de enxofre – Wikipedia : “O enxofre no SF4 está no estado formal de oxidação +4 . Do total de enxofre de seis elétrons de valência , dois formam um par solitário . A estrutura de SF4 pode, portanto, ser antecipado usando os princípios da teoria VSEPR : é uma forma de gangorra , com S no centro. Uma das três posições equatoriais é ocupada por um par solitário não vinculante de elétrons. Consequentemente, a molécula tem dois tipos distintos de Ligantes F, dois axiais e dois equatoriais . As distâncias de ligação relevantes são S – Fax = 164,3 pm e S – Feq = 154,2 pm. É típico que os ligantes axiais em moléculas hipervalentes tenham uma ligação menos forte. “
Minha primeira publicação, com Neil Bartlett em Berkeley, foi sobre a estrutura cristalina do aduto SF4 com BF3, que em vez de um par solitário coordenada por ligação o Le O ácido BF3 realmente doou um F (1-) do SF4 para produzir SF3 (1+) BF4 (1-), no qual o SF3 (1+) era uma espécie de simetria C3v como NH3, completo com um par solitário. Estudos estruturais de trifluorossulfur (IV) il, [SF3] +, sais, incluindo a estrutura cristalina de [SF3] + [BF4] –
Resposta
A forma geral é descrita como gangorra. Os átomos F axiais estão a 180 graus um do outro. Os átomos F equatoriais estão a 120 uns dos outros, então o ângulo de ligação axial / equatorial é 90 graus.