Melhor resposta
Considere as estruturas de Lewis do dióxido de carbono (CO2) e do íon carbonato (CO32-), por exemplo .
O CO2 é linear como você esperaria
A forma do ânion carbonato não foi determinada pelo número total de pares de elétrons, em vez do número de lugares onde os elétrons podem ser encontrados.
A estrutura de Lewis do íon carbonato também sugere um total de quatro pares de elétrons de valência no átomo central. Mas esses elétrons estão concentrados nas 2 ligações C-O simples e na ligação dupla C = O. A repulsão de elétrons é minimizada quando os 3 átomos de oxigênio estão localizados nos cantos de um triângulo equilátero.
O íon CO32, portanto, tem uma forma trigonal-planar, assim como BF3, com um ângulo de ligação de 120 graus.
Resposta
Imagino que você se refira ao íon carbonato. Aqui está: Coplanar, ângulos de ligação iguais (120 graus). O carbono é sp2 hibridizado, todos os oxigênios são equivalentes.
Esta imagem é de um vídeo do YouTube em:
que fornece mais explicações.