Melhor resposta
Primeiro, encontre os elementos que compõem o composto na tabela periódica: o estrôncio é um metal alcalino-terroso no Grupo 2 (2º coluna) e o fósforo está no Grupo 15. O estrôncio formará um íon com carga +2 e o fósforo formará um íon com carga -3. Sr2 + e P3-
Uma maneira rápida de determinar a fórmula é cruzar as cargas: a carga no íon estrôncio torna-se o subscrito no fósforo, e o (valor absoluto de) a carga no o íon fósforo torna-se o subscrito no estrôncio:
Sr3P2
Resposta
Sr3N2 – o estrôncio é um metal alcalino-terroso do grupo II e, portanto, forma cátions Sr2 + prontamente , enquanto os ânions nitreto têm uma carga de -3, pois o nitrogênio é o mais leve do grupo de 15 pnictogênios e requer três elétrons para completar sua camada de valência externa na forma aniônica. Portanto, para equilibrar o composto, você precisa de 3 íons de estrôncio e dois íons de nitrogênio.
É um sólido cinza escuro na forma pura e é produzido pela queima de estrôncio em gás nitrogênio puro ou no ar (forma uma mistura com o óxido SrO, neste caso).