Melhor resposta
O elemento cobre tem 11 elétrons de valência, distribuídos entre os orbitais d e s mais externos. Esses elétrons são aqueles que se envolvem em reações químicas que envolvem fótons correspondentes à luz visível. Os elétrons internos requerem energias muito mais altas para serem liberados e não figuram nas reações químicas. A configuração da camada de valência do cobre é responsável por sua condutividade principal entre os metais. Sua condutividade térmica perde apenas para a prata, porque o único átomo em seu orbital de valência mais externo interage prontamente para preencher a camada com a configuração relativamente estável de dois elétrons. O cobre tem 29 isótopos, que possuem diferentes quantidades de elétrons de valência.
Resposta
NOTA: SE VOCÊ FOR UM ESTUDANTE DA CLASSE X
NÃO LEIA. você pode ficar confuso, pois não tem o conhecimento necessário para entender o texto abaixo. APENAS MEMORIZE OS NÚMEROS QUE SEU PROFESSOR DEU PARA VOCÊ ou você pode me mandar uma mensagem e me tirar dúvidas se quiser saber o porquê, tanto. Sinta-se a vontade para perguntar. 🙂
o objetivo final de todo evento envolvendo perda ou ganho de elétron é ser mais estável do que antes (em condições normais). uma forma de diminuir a energia é alcançar o estado nobre. vamos dar um exemplo, você tem um sistema de 3 elétrons. para estabilizá-lo, você precisa obter a configuração de gás nobre para ter um átomo estável. isso pode ser feito removendo 1 elétron ou adicionando 7 elétrons. mas aqui se você adicionar 7 e- a energia do estado aumentará, então ele perde 1 e-. no caso de termos carbono, 6e-, podemos alcançar a configuração nobre perdendo ou ganhando 4e-, mas nenhum dos casos é adequado o suficiente. solte 4 e- e temos 2e- atraído por 6p +; ganho 4e- e temos 10e- atraído por 6p +. ambos os casos e- são muito fortemente atraídos ou muito vagamente atraídos, portanto, a energia do sistema aumenta em vez de diminuir. então o carbono forma ligações covalentes.
agora vamos pegar o ferro, elemento nº 26. para obter uma configuração nobre, ele precisa perder 8 e- ou ganhar 10 e-. nenhuma dessas opções é perticularmente adequada. por outro lado, o ferro tem uma configuração de 4S2 3D6 (espero que você conheça a configuração do spdf). neste caso-
coisas que você precisa saber de antemão-
- orbitais meio preenchidos e totalmente preenchidos são mais estáveis do que quaisquer outros arranjos aleatórios
- quando quando se trata de perder elétrons, os átomos primeiro tendem a perder elétrons de orbitais com valores mais altos de “n”. por exemplo, se você tem elétrons no orbital 4s e 3d, embora 3d e- tenham energia mais alta, mas o átomo perderá a forma e 4s primeiro porque tem um valor mais alto de “n”.
então certamente neste caso neste caso para reduzir energia, o ferro não pode ganhar ou perder não massivo. de e- para obter uma configuração nobre. para reduzir a energia do sistema, ele pode seguir as 2 regras acima.
- agora, o sistema pode se aliviar reduzindo o não. de e-, a segunda regra diz que os elétrons serão perdidos primeiro pelo orbital 4s. então o ferro assume uma configuração +2 ao perder seu orbital 2 e- de 4s
- agora ele tem uma configuração 3D6. você deve se lembrar que a primeira regra diz que orbitais meio preenchidos são mais estáveis do que qualquer outro arranjo aleatório. isso porque ele fornece multiplicidade máxima aos elétrons orbitais, o que aumenta a estabilidade. então, ao perder mais 1 e-, ele pode atingir um orbital 3D preenchido pela metade tão facilmente que forma um estado +3.
- Eu argumentei com meu professor que, nesse caso, por que não forma um íon -4 . ela disse que é um metal, então vai formar um íon positivo … besteira! Eu pesquisei e descobri que este estado existe em certas condições extremas (um pouco extremas). mas para circunstâncias normais, a energia do sistema aumenta (observe que na química, a explicação segue a ocorrência …)