Melhor resposta
Uma pesquisa do Google pode responda isso. Essencialmente, cada nível de energia pode conter um número diferente de elétrons. O primeiro nível de energia tem dois elétrons 1s (2 no total); o segundo tem dois 2s e seis elétrons 2p (8 no total); o terceiro tem dois elétrons 3s, seis elétrons 3p e dez elétrons 3d (18 no total); o quarto tem dois elétrons 4s, seis elétrons 4p e dez elétrons 4d (18 no total); e o quinto orbital tem dois elétrons 5s e dois elétrons 5p (4 no total). O modelo de Bohr é ótimo para mostrar quantos elétrons existem em cada nível de energia, mas existem modelos mais apropriados para mostrar a ligação.
Resposta
Modelo de átomo de Bohr, ou teoria de átomo foi desenvolvido pelo físico dinamarquês chamado Bohr de Neil no ano de 1913.
Teoria de Bohr -:
• Os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas circulares com atração que “s fornecida pela força eletrostática.
• Sabemos que existem 7 órbitas e Bohr disse que o elétron se move apenas em algumas órbitas permitidas.
• Essas órbitas estão associadas a uma quantidade fixa de energia. É por isso que chamamos essas órbitas de * camadas * ou * nível de energia * ou mesmo * estados estacionários *.
Os níveis de energia são classificados pelas letras K, L, M, N, O etc
A primeira órbita (K um) está mais próxima do núcleo e tem a energia mais baixa.
Sequência de cascas de acordo com seus níveis de energia –
K M
Quando o elétron está no nível de energia mais baixo, diz-se que está no estado fundamental.
E quando está no nível de energia mais alto, é dito estar em estado excitado.
• O nível de energia de um elétron permanece constante em uma órbita em particular, enquanto ele gira na camada permitida.
• Quando um elétron se move de baixo nível de energia para um nível superior, absorve energia e quando passa do nível de energia superior para o nível de energia inferior, perde energia, a energia é emitida.
Energia obtida ou emitida é igual à diferença entre dois níveis de energia.
Quando um elétron faz uma transição de uma órbita para outra, a energia é perdida ou ganha ed em alguns pacotes discretos conhecidos como fóton ou quantum.
Limitações da teoria do átomo de Bohr –
• Não explica sobre a energia de um átomo e sua estabilidade .
• Princípio de Heisnberg – A posição e o momento de uma partícula não podem ser determinados ao mesmo tempo, com precisão. O resultado de ambos é maior do que h / 4π
Mas, de acordo com a teoria de Neil Bohr, a posição e o momento são determinados ao mesmo tempo (sabemos o raio e a órbita do elétron).
Isso contradiz o princípio de Heisnberg.
• Sua teoria estava correta para átomos de tamanho pequeno, mas não para átomos de tamanho grande. Sua teoria não informava as órbitas de elétrons de átomos de grande porte.
• De acordo com a teoria de Bohr, as órbitas eram circulares, mas agora sabemos que são 3-D e não 2-D.
• Sua teoria não explica nada sobre o efeito Zeeman (campo magnético) e forte (campo elétrico).
• Sua teoria explicava sobre o núcleo ter um elétron, mas não sobre o Núcleo que está tendo mais de um elétron (átomos multieletrônicos).
Isso é tudo! Talvez eu tenha esquecido um ou dois.