Melhor resposta
Os elétrons de valência para um elemento específico são iguais ao número de elétrons em sua camada externa, exceto para a transição metais, onde os elétrons da sub-camada d podem ser usados para fazer ligações químicas, e os gases nobres, que têm uma camada externa completa e muito estável. A configuração eletrônica do cloro é [Ne] 3s2 3p5 e, portanto, está a apenas um elétron de distância do argônio, e uma configuração de gás nobre estável. O cloro tem uma eletronegatividade muito alta de 3,16 – apenas o oxigênio e o flúor têm valores mais elevados, de 3,44 e 3,98, respectivamente. Isso mostra a força com que um átomo atrai o par de elétrons em uma ligação química, formada por outro átomo. E assim, em todos os compostos, exceto aqueles que contêm oxigênio ou flúor, o cloro está sempre na forma de íons cloreto, Cl -, em sólidos iônicos contendo outro íon metálico positivo, i .e. É mais comum ter um estado de oxidação de -1, porque cada átomo ganhou um elétron. É por isso que se costuma dizer que o cloro tem uma valência de 1, assim como os outros halogênios no grupo 17 (o antigo grupo 7).
O composto de cloro mais abundante e natural é o sódio cloreto (NaCl) ou sal comum. Isso forma uma rede iônica alternada cúbica, na forma sólida, que se dissolve facilmente em água, produzindo íons Na + e Cl – aquosos livres. Este é um exemplo típico de um grande número de compostos iônicos de cloro.
Os estados de oxidação observados, OS, de um átomo de cloro são – 1 , 1, 2, 3 , 4, 5 , 6 e 7. As figuras em negrito são as mais frequentes. Estes O S nos dizem quantos elétrons de valência foram “perdidos” do átomo, na formação de ligações com outros átomos. Os átomos de cloro só têm OS positivo quando se ligam aos átomos de oxigênio ou flúor, porque esses átomos são mais eletronegativos do que o cloro.
Um exemplo desses OS mais elevados é o hipoclorito de sódio, NaClO, em que o átomo de cloro tem um OS de + 1. Isso ocorre porque o átomo de Na tem um OS de + 1, então o grupo clorito deve ter um OS de – 1. Em um composto neutro, o OS de todos os átomos deve somar 0. Porque o oxigênio é mais eletronegativo do que o cloro, cada átomo de oxigênio deve ter um OS de -2, porque o oxigênio tem dois elétrons a menos que sua próxima configuração de gás nobre estável. Então, para o grupo ClO ter um OS total de -1, o átomo de cloro deve estar em um OS de + 1. O grupo ganhou um elétron, e um elétron do átomo de cloro combinou com ele, para formar uma ligação com o átomo de oxigênio. Cada átomo então tem um octeto completo, considerando que a ligação não é completamente iônica, e o átomo de cloro está compartilhando os elétrons da ligação com o átomo de oxigênio.
Outros exemplos, incluindo oxigênio, são clorito de sódio, NaClO2, com um OS para o átomo de cloro de + 3; clorato de sódio, NaClO3, com um OS de + 5; e perclorato de sódio, NaClO4, com um OS de + 7. Existem muitos mais compostos semelhantes.
Existem 14 óxidos de cloro diferentes, como trióxido de cloro, ClO3, com um OS de + 6 e heptoxido de dicloro, Cl2O7, com OS de + 7. Existem também muitos íons Cl / O, como o íon percloril, ClO3 +, OS + 7.
Exemplos de compostos contendo flúor, são; fluoreto de cloro, ClF, OS + 1; trifluoreto de cloro, ClF3, OS + 3; e pentafluoreto de cloro, ClF5, OS + 5.
Existem também compostos contendo oxigênio e flúor, como fluoreto de cloro, FClO2, OS + 5 e fluoreto de percloril, ClO3F, OS + 7. Esses compostos são tão incomuns que têm notação variável, e você pode encontrar alguns dos compostos acima com nomes diferentes.
Muitos dos compostos e íons acima, contendo cloro, oxigênio e flúor são extremamente reativos / tóxicos, particularmente , os óxidos de cloro, os dois últimos mencionados, cloro tri e pentafluoreto e hipoclorito de sódio.
Resposta
Os elétrons de valência, por definição, são o número de elétrons na camada de valência. O número atômico do cloro é 17. Logo, a configuração dos elétrons seria 2,8,7. Portanto, o número de elétrons de valência no cloro é 7. No entanto, se você falar sobre valência, isso seria o número de elétrons que um átomo precisa ganhar / perder para atingir o estado estável. Como o cloro tem 7 elétrons em sua camada de valência, levaria muito menos energia para adquirir um elétron e alcançar os 8 elétrons estáveis em uma configuração de camada, em vez de perder seus 7 elétrons. Portanto, a valência do cloro é 1.