Melhor resposta
Suponho que você estará usando soluções dos dois compostos mencionados, caso contrário, as coisas serão um pouco complicado….
Uma solução de AgNO3 contém íons Ag + e NO3-, rodeados por moléculas de água, em notação química descrita como: Ag + (aq) e NO3- (aq)
Uma solução de HCl contém H + e íons Cl- rodeados por moléculas de água, em notação química descrita como: H + (aq) e Cl- (aq).
Visto que a atração entre Ag + e Cl- íons é muito maior do que a atração entre esses íons e as moléculas de água circundantes, os íons Ag + e Cl- se agregarão para formar AgCl, atraindo cada vez mais íons Ag + e Cl- até que o aglomerado de compostos iônicos AgCl se torne pesado demais para ser suportado por as moléculas de água circundantes.
Embora no início a solução se torne leitosa e turva, o resultado final será um precipitado branco estabelecendo-se como um sólido: AgCl (s).
Nesse meio tempo, os íons H + e NO3- permanecerão no estado de partículas dissolvidas como H + (aq) e NO3- (aq), já que sua atração mútua é menor do que a atração entre os íons individuais e as moléculas de água circundantes.
Se você fornecer íons Cl- suficientes, praticamente todos os íons Ag + participarão da reação de precipitação.
Assim, por pesando o precipitado, você seria capaz de calcular a quantidade de nitrato de prata que foi dissolvido na solução original.
Resposta
AgNO3 + HCl = AgCl (s) + HNO3
O cloreto de prata precipita até que toda a prata na solução seja AgCl. Este é um método quantitativo para determinar a prata em uma solução, usando um excesso de HCl.