Beste Antwort
Am einfachsten ist es, sich bestimmte gebräuchliche Zahlen zu merken:
O (in den meisten Fällen): -II, H: + I
Für Oxidationszahlen verwenden wir römische Ziffern!
Die anderen Elemente Oxidationszahlen müssen den Wert haben, dass entweder die Summe aller Zahlen NULL ist (für ungeladene Moleküle wie SO3) oder für geladene Moleküle gleich der LADUNG ist!
Allgemeiner Weg für ALLE Elemente:
Überprüfen Sie die Menge der Elektronen der äußeren Hülle jedes Elements in der PTE.
Überprüfen Sie jede Bindung separat und ordnen Sie alle Bindungselektronen zu Je mehr elektro-negative Partner (Gewinner nimmt alles!) Wenn benachbarte Atome derselben Spezies angehören, werden die Elektronen gleichmäßig zwischen diesen beiden aufgeteilt! (CC: beide C erhalten ein Elektron aus der Bindung)
Vergleichen Sie die Anzahl dieser Elektronen (is-Betrag) mit der Anzahl der Elektronen aus dem PTE (sollte-Betrag sein).
Die Oxidationszahl ist der Unterschied! SOLLTE minus IS = Oxidationszahl sein! 😉
Oder alternativ: SOLLTE minus IS minus Ox-Zahl = 0 oder Ladung sein.
Wenn also Sauerstoff 8 Elektronen hat, aber in der PTE 6 erwähnt wird, wird die Oxidationszahl angegeben ist -II!
Jetzt sind Sie an der Reihe über Schwefel! 😉
Antwort
S ist das Zentralatom. Finden Sie also die Oxidationszahl des Zentralatoms heraus. Finden Sie die Oxidationszahl des umgebenden Atoms.
O mit -2 Oxidationszahl
Hier 3 Sauerstoffatome
3x-2 = -6
Wir wissen auch, dass die Verbindung neutral ist, so dass
-6 neutralisiert wird mit +6S mit einer Oxidationszahl von +6