Beste Antwort
Beachten Sie hier bitte die elektronische Konfiguration der einzelnen Elemente das heißt, ein Kohlenstoffatom und drei Sauerstoffatome. Das Kohlenstoffatom hat 4 Valenzelektronen, während die Sauerstoffatome 6 Valenzelektronen haben.
Wenn sich Kohlenstoff mit drei Sauerstoffatomen verbindet, teilt er zwei seiner Elektronen mit eines der Sauerstoffatome und zwei mit jedem der verbleibenden Sauerstoffatome. Alle Elektronen des Kohlenstoffatoms waren an der Bindungsbildung beteiligt. Das Kohlenstoffatom hat ein vollständig gefülltes Oktett. Machen wir dasselbe auch für Sauerstoffatome.
Ein Sauerstoffatom teilt 2 Elektronen mit dem Kohlenstoffatom und hat 4 verbleibende Elektronen (mit anderen Worten, sie haben nicht an der Bindungsbildung teilgenommen). Außerdem empfängt es 2 Elektronen vom Kohlenstoff, daher beträgt die Gesamtzahl der Elektronen um ihn herum 2 (von sich aus mit dem Kohlenstoffatom geteilt) +2 (vom Kohlenstoffatom) +4 (verbleibende andere) = 8. Damit ist sein Oktett vollständig.
Andere zwei Sauerstoffatome haben nur ein Elektron von ihren Valenzelektronen geteilt und erhalten somit auch 1 Elektron vom Kohlenstoffatom. Die Gesamtzahl der Elektronen um jeden von ihnen beträgt 1 (von ihnen selbst an der Bindung beteiligt) + 1 (von Kohlenstoff erhalten) + 5 (ungeteilte Elektronen) = 7.
Insgesamt sehen wir also ein Kohlenstoffatom und eins Von den drei Sauerstoffatomen ist das Oktett vollständig gefüllt, während den anderen beiden Sauerstoffatomen nur ein Elektron fehlt. SO können sie jeweils ein Elektron empfangen, und wenn sie diese beiden Elektronen empfangen, beträgt das insgesamt empfangene Elektron 2. Daher enthält ein Carbonatmolekül eine Ladung von -2.
Antwort
Die Gesamtladung eines Atoms basiert auf der Gesamtzahl der Elektronen – der Gesamtzahl der Protonen . Die meisten Atome haben nur dann ein perfektes Oktett, wenn sie Elektronen verlieren oder gewinnen, weshalb Elemente dazu neigen, Ionen zu bilden. Nehmen wir zum Beispiel Eisen, der Grund, warum Eisenoxide häufig hergestellt werden, ist, dass der Sauerstoff Elektronen vom Eisen abstreift, wodurch es ein perfektes Oktett erhält.
Bild von Eisenoxid zeigt, wie Eisen ein perfektes Oktett erhält, indem es Elektronen an Sauerstoff abgibt.
Nun zu dieser Situation Zähle die Elektronen. Normalerweise hat Kohlenstoff vier Valenzelektronen und Sauerstoff sechs Valenzelektronen. Dies bedeutet, dass Sie in Ihrem Bild, wenn die Atome perfekt ladungsausgeglichen sind, Folgendes haben sollten:
4 \ \ text {Elektronen aus dem Kohlenstoff} + 3 \ mal 6 \ \ text {Elektronen aus dem Sauerstoff} = 22 \ \ text {Elektronen insgesamt}
Zählen Sie nun die Anzahl der Elektronen, die im Diagramm tatsächlich 24 Elektronen enthalten. 24 Elektronen sind 2 mehr als ein ladungsneutraler CO3-Komplex, daher beträgt die Ladung -2 (Elektronen haben minus Ladung).
Die 2 zusätzlichen Elektronen, die Sie im Diagramm sehen, stammen höchstwahrscheinlich von Na-Atomen die zuvor an das CO3-Molekül gebunden waren ( Natriumcarbonat ):