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Zunächst einmal ist ein Dipolmoment, wenn das Gesamtmolekül polar ist und mit anderen Molekülen oder Verbindungen mit einem intermolekularen Molekül interagiert Kraft von Dipol-Dipol oder Dipol-Ion, aber der SF4 wird immer eine oder die Dipol-Wechselwirkung sein. In Bezug auf die Bindung beträgt der Unterschied in der Elektronegativität zwischen Schwefel (S, 2,58) und Fluor (F, 3,98) (3,98–2,58) 1,48, also leicht polare Bindungen, aber CO2 und insgesamt ist es aufgrund seiner linearen Molekülgeometrie unpolar Nun, die Molekülgeometrie von SF4 ist nicht linear oder eine geometrische Form, die die negativen Teilladungen auf dem Fluor (F) aufhebt. Insgesamt ist das SchwefeltetraFluorid (SF4) -Molekül also polar, wodurch es ein Dipolmoment von etwa aufweist 0,632 D (als Referenz liegt das Dipolmoment von Wasser bei 1,84 D / 1,85 D). Insgesamt ist das Molekül SF4 aufgrund des Unterschieds in seiner Elektronegativität polar und seine geometrische Form hebt die Teilladungsvektoren des teilweise negativen Fluors nicht auf ( F) Atome.
Antwort
Dieses Molekül ist ein gutes Beispiel dafür, warum Sie die Lewis-Struktur zeichnen müssen, bevor Sie die Molekülform bestimmen. Mit einem zufälligen Blick kann dieses Molekül linear erscheinen. Die Lewis-Struktur sieht jedoch folgendermaßen aus:
Das Zentralatom hat zwei Einzelpaare und zwei gemeinsame Paare, sodass die Molekülform v-förmig ist (wie H2O). Da F eine viel höhere Elektronegativität als S hat, ist die Elektronendichte in diesem Molekül vom Schwefel weg und in Richtung des Zentrums der beiden Fluore verschoben. Das Molekül hat also ein Dipolmoment.