Beste Antwort
Wir wissen, dass die Form des CH3Cl-Moleküls mit 109,5 ° Bindungswinkeln tetraedrisch sein muss. Rechts ist eine Skizze der dreidimensionalen Form des Moleküls dargestellt. Durch Vergleichen der Elektronegativitätswerte jedes Paares gebundener Atome können wir feststellen, ob jede Bindung polar oder unpolar ist. Da Cl im Periodensystem näher als C an F liegt, ist Cl elektronegativer als C; somit wird ein Dipolpfeil von C nach Cl gezogen. Da das H in Bezug auf die Elektronegativitätswerte zwischen B und C liegt, ist ihre Differenz in den Elektronegativitätswerten so gering, dass die CH-Bindung als unpolar angesehen wird. Daher wird für die CH-Bindungen kein Dipolpfeil gezeichnet. Da die C-Cl-Bindung polar ist, hat das CH3Cl einen Nettodipol, also ist CH3Cl polar.
Hoffe, das hilft!
Antwort
Die kurze Antwort Dies liegt daran, dass sich nicht alle Dipolmomente aufheben. Das Molekül ist tetraedrisch mit Kohlenstoff als Zentralatom. Das Cl-Atom hat jedoch eine viel höhere Elektronegativität als das C- und die 3 benachbarten H-Atome. Das Cl polarisiert also die Elektronenwolke zu sich selbst Dies induziert einen Bereich, der am weitesten vom Cl entfernt ist, in dem das Molekül teilweise positiv ist, und den Bereich, der das Cl umgibt, in dem das Molekül teilweise negativ ist.
Hier „s eine elektrostatische Karte des Moleküls, damit Sie dies visuell sehen können. Rot ist negativ und Blau ist positiv.