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Grundsätzlich ist die Wärmeleitfähigkeit der meisten Feststoffe größer als die von Flüssigkeiten. Der Grund dafür liegt in der unterschiedlichen Stärke der molekularen Bindungen zwischen Feststoffen und Flüssigkeiten. Die Bindung in Festkörpern ist starr und stark (das Festigkeitsniveau hängt von der Art der Bindung ab), offensichtlich ist die Bindung in Flüssigkeiten viel schwächer. Die Gitterstruktur (in Festkörpern) fixiert stark die Position von Molekülen. Dadurch berühren sich Elektronen (in Festkörpern) eng. Es würde eine gute Wärmeleitfähigkeit und Elektroleitfähigkeit (in Metallen) vorsehen.
Eine weitere Tatsache ist die treibende Kraft, der Temperaturgradient. H20 (fester Zustand) hat null oder relativ niedrigere Grad Celsius, während die Temperatur von H20 (flüssiger Zustand) bei +1 ° C beginnt. Je größer die Temperaturdifferenz ist, desto größer ist die Wärmeleitfähigkeit. Aus diesem Grund sehen Sie im Allgemeinen die Reihenfolge der Wärmeleitfähigkeit von höher nach niedriger: Fest-Flüssig-Gas.
Antwort
Festkörper haben systematische Anordnung von Atomen , wobei die intermolekularen Kräfte sehr viel stärker sind als in flüssiger Form. Während Flüssigkeiten durch ziemlich schwächere intermolekulare Kräfte gekennzeichnet sind. Die systematische Anordnung der Atome ist der Grund für die hohe Wärmeleitfähigkeit von Eis.
Die Leitung durch Feststoffe, Flüssigkeiten und Gase erfolgt durch Kollision von Molekülen. Wenn die Moleküle in einer systematischen Position angeordnet sind, ist es einfacher, Wärme von einem Gitter zum anderen zu leiten, sie sind nahe beieinander Schwache intermolekulare Kräfte von Molekülen, Moleküle sind weit voneinander entfernt, was es schwierig macht, Wärme von energiereichen auf energiearme Moleküle zu übertragen.
Ich hoffe, Sie haben es verstanden.