Warum sind die intermolekularen Kräfte von Schwefeldioxid größer als Kohlendioxid?


Beste Antwort

Als lineares Molekül ist CO2 ist unpolar und daher ist die einzige Kraft, die zwischen CO2-Molekülen wirkt, die London Dispersion Force, die die schwächste intermolekulare Anziehungskraft darstellt.

Während SO2 ist Ein eckiges Molekül und damit polare Dipol-Dipol-Wechselwirkungen wirken zwischen seinen Molekülen zusammen mit den Londoner Dispersionskräften.

Sie können diesen Polaritätsunterschied beobachten in CO2 und SO2 mit Hilfe des folgenden Diagramms: –

Daher sind nur Londoner Dispersionskräfte zwischen den CO2-Molekülen vorhanden, während Dipol-Dipol-Wechselwirkungen zusammen mit Londoner Dispersionskräften zwischen den SO2-Molekülen vorhanden sind.

Ich hoffe, dies hilft beim Aufbau Verbessern Sie Ihr Konzept.

Antwort

CO2 ist linear und daher unpolar. SO2 hat eine V-Form und ist daher polar.

Daher hat SO2 eine Dipol-Dipol-Kraft und CO2 keine.

SO2 ist größer.

Daher hat SO2 eine größere Dispersionskraft.

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