Beste Antwort
Eine Google-Suchdose antworte darauf. Im Wesentlichen kann jedes Energieniveau eine unterschiedliche Anzahl von Elektronen enthalten. Das erste Energieniveau hat zwei 1s-Elektronen (2 insgesamt); die zweite hat zwei 2s und sechs 2p Elektronen (insgesamt 8); der dritte hat zwei 3s-Elektronen, sechs 3p-Elektronen und zehn 3d-Elektronen (insgesamt 18); der vierte hat zwei 4s-Elektronen, sechs 4p-Elektronen und zehn 4d-Elektronen (insgesamt 18); und das fünfte Orbital hat zwei 5s-Elektronen und zwei 5p-Elektronen (insgesamt 4). Das Bohr-Modell ist großartig, um zu zeigen, wie viele Elektronen sich in jedem Energieniveau befinden, aber es gibt geeignetere Modelle, um die Bindung zu zeigen.
Antwort
Bohrs Atommodell oder Theorie von Das Atom wurde von einem dänischen Physiker namens Neils Bohr im Jahr 1913 entwickelt.
Bohrs Theorie -:
• Elektronen drehen sich in kreisförmigen Bahnen um den Kern mit einer Anziehungskraft, die s bereitgestellt durch elektrostatische Kraft.
• Wir wissen, dass es 7 Umlaufbahnen gibt, und Bohr sagte, dass sich das Elektron nur in bestimmten zulässigen Umlaufbahnen bewegt.
• Diese Umlaufbahnen sind mit einer festen Menge von verbunden Energie. Deshalb nennen wir diese Umlaufbahnen * Schalen * oder * Energieniveau * oder sogar * stationäre Zustände *.
Energieniveaus werden durch die Buchstaben K, L, M, N, O usw. klassifiziert. p>
Die erste Umlaufbahn (K eins) ist dem Kern am nächsten und hat die niedrigste Energie.
Reihenfolge der Schalen gemäß ihren Energieniveaus –
K M
Wenn sich das Elektron auf dem niedrigsten Energieniveau befindet, wird es als Grundzustand bezeichnet.
Und wenn es sich auf dem höchsten Energieniveau befindet, ist es dies soll sich im angeregten Zustand befinden.
• Das Energieniveau eines Elektrons bleibt in einer bestimmten Umlaufbahn konstant, solange es sich in der zulässigen Hülle dreht.
• Wenn sich ein Elektron von unten bewegt Energie auf ein höheres Niveau, es absorbierte Energie und wenn es von einem höheren Energieniveau auf ein niedrigeres Energieniveau übergeht, verliert es Energie, Energie wird emittiert.
Die erhaltene oder emittierte Energie entspricht der Differenz zwischen zwei Energieniveaus.
Wenn ein Elektron von einer Umlaufbahn in eine andere übergeht, geht Energie verloren oder gewinnt in einigen diskreten Paketen, die als Photon oder Quantum bekannt sind.
Einschränkungen von Bohrs Atomtheorie –
• Es erklärt nicht die Energie eines Atoms und seine Stabilität
• Heisnberg-Prinzip – Position und Impuls eines Partikels können nicht gleichzeitig genau bestimmt werden. Das Ergebnis von beiden ist größer als h / 4π
Aber nach Neil Bohrs Theorie werden Position und Impuls gleichzeitig bestimmt (wir kennen den Radius und die Umlaufbahn des Elektrons).
Es widerspricht Heisnbergs Prinzip.
• Seine Theorie war für kleine Atome richtig, aber nicht für große. Seine Theorie hat keine Elektronenbahnen großer Atome erzählt.
• Nach Bohrs Theorie waren die Bahnen kreisförmig, aber jetzt wissen wir, dass sie 3-D und nicht 2-D sind.
• Seine Theorie erklärt nichts über den Zeeman-Effekt (Magnetfeld) und den starken Effekt (elektrisches Feld).
• Seine Theorie erklärte, dass der Kern ein Elektron hat, nicht aber der Kern, der mehr hat als ein Elektron (multielektronische Atome).
Das ist alles! Vielleicht habe ich ein oder zwei verpasst.