Was ist der Unterschied zwischen einem Titranten und einem Titriermittel?

Beste Antwort

„Titriermittel“ ist die Verbindung in der Titrationsbürette, meistens ist ihre Konzentration genau bekannt.

„Titrand“ ist die Substanz, die bei der Titration analysiert wird.

Hinzugefügt :

Eine typische Titration beginnt mit einem Becher oder Erlenmeyerkolben, der ein genaues Volumen des titrand (oder Analyten ) und eine kleine Menge Indikator unter einer kalibrierten Bürette oder einer Chemiepipettierspritze, die den (oder Reaktanten ) enthält.

Wann Wenn der Endpunkt der Reaktion erreicht ist, wird das Volumen des verbrauchten Titriermittels (oder Reaktanten ) verbraucht gemessen und verwendet, um die Konzentration des Analyten zu berechnen, unter Verwendung von:

Ca = Cr. Vr. M / Va

wobei M das Molverhältnis des a nalyte und r aus der ausgeglichenen chemischen Gleichung.

Antwort

Eine Rücktitration wird durchgeführt, wenn der Reaktant Reagiert zu langsam, als dass eine normale Titration funktionieren könnte und / oder wenn der Reaktant unlöslich ist.

Einige Beispiele helfen Ihnen zu verstehen, was ich meine.

1. Wenn Sie möchten Finden Sie heraus, wie viel Karbonat in einer Mischung enthalten ist, z. B. Kalziumkarbonat aus zerkleinerten Korallen und Muscheln in Strandsand. Wenn Sie einfach eine Säure wie Salzsäure hinzufügen, reagiert diese mit dem Calciumcarbonat und wird neutralisiert. Die Reaktion ist jedoch zu langsam, um den Endpunkt genau zu messen. So kann ein Überschuss an Salzsäure zugegeben werden. Lassen Sie das Calciumcarbonat vollständig reagieren und lassen Sie etwas Salzsäure zurück. Dann titriere die überschüssige HCl mit einer geeigneten standardisierten Base wie NaOH. Indem Sie bestimmen, wie viel überschüssiges HCl vorhanden war, und dieses zunächst von der Gesamtmenge an HCl abziehen, können Sie die Menge an Calciumcarbonat ermitteln.
2. Wenn Sie Aspirin durch Titration mit NaOH bestimmen möchten, gibt es diese Probleme. Das NaOH reagiert schnell mit dem in Aspirin enthaltenen COOH. Es hydrolysiert jedoch auch langsam den COOC-Teil des Moleküls. Die Menge an zugesetztem NaOH würde also nichts genau messen, einfach das gesamte COOH und eine unbekannte Menge des COOC insgesamt. So wird überschüssiges NaOH zugegeben, das ausreicht, um vollständig mit dem COOH zu reagieren, sowie das COOC zu hydrolysieren, und etwas mehr. Das Gemisch wird erhitzt, um sicherzustellen, dass die Hydrolyse vollständig abläuft. Dann kann der Überschuss an NaOH durch Titration mit HCl bestimmt werden. Letztendlich kann die Menge an Aspirin berechnet werden.