Beste Antwort
Ah ja, das ist eine schwierige Frage. Wenn Sie versuchen, sich strikt an die sogenannte Oktettregel zu halten, wäre die Lewis-Struktur | C≡O | In diesem Fall beträgt die formale Ladung des Kohlenstoffs -1 und des Sauerstoffatoms ziemlich lächerlich +1. (Zerhacken Sie einfach die Dreifachbindung in zwei Hälften; dies gibt beiden Atomen fünf Valenzelektronen. Das bedeutet, dass Kohlenstoff ein Elektron mehr hat als ein neutrales Atom: daher FC = -1)
Linus Pauling war nicht zufrieden damit und verständlicherweise, wenn die formalen Ladungen nicht auf Null gesetzt werden können, sollte sich die negative auf dem elektronegativeren Atom befinden und das ist O, nicht C. Die formalen Ladungen sind also falsch herum. Der alte Linus schlug also „Resonanzstrukturen“ wie | C = O> und voila vor. Die formalen Ladungen sind jetzt Null, aber Kohlenstoff hat kein Oktett mehr. Häresie, Linus! Reine unverfälschte Häresie! Und ja, Linus – kein schlechter Chemiker, wohlgemerkt – wurde dafür gehämmert. Junge hat dies eine hitzige Debatte ausgelöst.
Das Problem sollte nicht gelöst werden, bis Molekülorbitale hinzukamen. Und CO ist eines der klareren Beispiele dafür, wo die Lewis-Strukturen wirklich in Schwierigkeiten geraten. In Wahrheit können Lewis-Strukturen eine Reihe stabiler Strukturen vorhersagen, aber es gibt auch eine ganze Reihe, bei denen es sich einfach um ein unzureichendes kleines Modell handelt.
Antwort
Dieses Konzept wird verwendet, um formale Aufgaben zuzuweisen Ladung auf einem Atom im Molekül, nicht die reale Ladung.
Es handelt sich um eine dem Atom zugewiesene Ladung, die darüber spricht, ob das Atom im Verlust oder Gewinn oder ohne Gewinn ist.
Im Fall eines Atoms Unsere Investition ist Elektron.
Formale Ladung bedeutet, das einzige Elektronenpaar und Elektronenpaar, das dieses Atom vom Valenzelektronen teilt, zu ignorieren. Was dann noch bei Ihnen übrig bleibt, ist die Signatur der formalen Ladung.
Das heißt, Valenzelektronen minus insgesamt einsame Elektronenpaare minus Elektronen, die nur von diesem Atom geteilt werden.
Wenn wir ein Beispiel für O3 (Ozon) nehmen Molekül.
Wir haben diese Lewis-Punkt-Struktur.
Sehen Sie diesen Sauerstoff, auf dem keine Ladung ist
Wir wissen, dass Sauerstoff 6 Elektronen auf seinem Bankkonto hat, aber wir können f sehen Unsere von ihnen sind nutzlos und 2 werden mit einem anderen Atom geteilt. Was ist noch übrig? Null.
Daher ist die formale Ladung Null.
Sehen Sie nun den Sauerstoff in der Abbildung mit positivem Vorzeichen.
Er hat 6 Valenzen Elektronen, von denen 2 Elektronen ein einzelnes Paar bilden und 2 mit einem Atom und ein Elektron minus mit einem anderen Atom geteilt werden.
Wir haben also +1.
Sie können auch einen anderen verbleibenden Sauerstoff berücksichtigen.
Ich hoffe, es hat Ihnen Spaß gemacht, dies zu lesen.
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