Beste Antwort
Gemäß der VSEPR-Theorie können wir das steric verwenden Anzahl (SN) zur Bestimmung der Hybridisierung eines Atoms.
SN = Anzahl der Einzelpaare + Anzahl der Atome, die direkt an das Atom gebunden sind.
- SN = 2 entspricht der sp-Hybridisierung.
- SN = 3 entspricht der sp2-Hybridisierung.
Wir sehen, dass das C-Atom SN = 2 hat. Es hat keine Einzelpaare, aber es ist an zwei andere Atome gebunden. Es hat sp-Hybridisierung. Jedes O-Atom hat SN = 3. Es hat 2 Einzelpaare und ist an ein 1C-Atom gebunden. So wie das Kohlenstoffatom hybridisierte, um die besten Bindungen zu bilden, so auch die Sauerstoffatome.
Die Valenzelektronenkonfiguration von O ist [He] 2s22p4 .
Um die beiden Einzelpaare und das Bindungspaar aufzunehmen, werden auch drei äquivalente sp2-Hybridorbitale gebildet.
Zwei der sp2-Orbitale enthalten Einzelpaare, während das verbleibende sp2-Orbital und das nicht hybridisierte p-Orbital jeweils ein Elektron aufweisen. Wir können diese Anordnung in der C = O-Bindung von Formaldehyd sehen, die der rechten Seite des O = C = O -Moleküls entspricht.
Daher die hybridization of CO2 is sp2 Hybridisierung.
Antwort
CO\_2 ist ein lineares Molekül. Dies liegt daran, dass der Kohlenstoff nur 4 Elektronen in seiner äußeren Ebene hat, und dies kann in seiner elektronischen Konfiguration gesehen werden: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2. Da das Molekül kein einzelnes Elektronenpaar enthält, ist der bessere Weg, drei Dinge im Raum unterzubringen, eine Linie. Wenn Sie sich erinnern, bilden Sigma-Bindungen in einer sp ^ 3-Hybridisierung Winkel von 109º (mehr oder weniger), in sp ^ 2 beträgt der Winkel 120º und in sp 180º.
Mit all dem sagten Sie kann sagen, dass CO\_2 ein lineares Molekül mit einer sp-Hybridisierung ist!
Die Regeln für das, was ich zuvor gesprochen habe, sind als VSEPR-Theorie ( VSEPR-Theorie – Wikipedia ).
Noch etwas: Hybridisierung kommt wie ein Patch für die Valenzbindungstheorie , die erklärt, wie Bindungen hergestellt werden. Die Wahrheit ist, wie wenn Sie die Quantenchemie kennenlernen, die dieses Thema unterstreicht, dass Hybridbindungen nicht existieren! Es ist wie ein einfacher Weg, die Chemie zu verstehen, und es kommt wirklich auf den Punkt, um die Bindungsbildung zu verstehen.
Wenn Sie mehr wissen möchten, schreien Sie einfach!