Beste Antwort
Als Übergangsmetall der Gruppe 6 mit sechs Valenzelektronen in seiner Außenhülle (3d5, 4s1) ist es kann eine Vielzahl verschiedener Ionen bilden. Die stabilsten sind Chrom III Cr3 + und Chrom VI Cr6 + – letzteres ist ein starkes Oxidationsmittel und daher toxisch und krebserregend. Die üblichen Formen von sechswertigem Chrom VI sind Chromtrioxid CrO 3 und verschiedene Chromat- und Dichromat-Salze (z. B. Na 2 CrO 4 & K 2 Cr 2 O 7). Chrom III-Salze sind bekannt und eine große Anzahl wurde festgestellt und synthetisiert. Chrom II-Verbindungen sind weniger verbreitet, aber bekannt (z. B. CrCl 2 und verschiedene Carboxylate), aber die +1 (I), + 4 (IV) – und +5 (V) -Zustände sind selten. https://en.wikipedia.org/wiki/Chromium Einige metallorganische Verbindungen (0, -1 & -2) mit negativen Oxidationszuständen wurden ebenfalls entdeckt. https://en.wikipedia.org/wiki/Organochromium\_chemistry
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Erläuterung:
Eine Verbindung hat eine Null net Gebühr . also
2 × Cr + 3 × O = 0
Sauerstoff O hat fast immer eine Ladung von -2, also
2 × Cr + 3 × (- 2) = 0
2 × Cr + –6 = 0
addiere + 6 zu beiden Seiten
2 × Cr + –6 + 6 = 0 + 6
also
2 × Cr = + 6
teilen beide Seiten durch 2
22 × Cr = + 62
ist gleich
Cr = + 3