Beste Antwort
Sehen wir uns unsere Standardvalenzen an:
- Kohlenstoff hat eine Valenz von 4; 4 Elektronen der äußeren Hülle.
- Sauerstoff hat eine Wertigkeit von 2; 6 Elektronen der äußeren Hülle.
- Wasserstoff hat eine Wertigkeit von 1; 1 Elektron der äußeren Hülle.
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Daraus können wir ersehen, dass Kohlenstoff das Zentralatom sein wird. Wir wissen, dass Sauerstoff eine Doppelbindung bevorzugt, und wenn wir Kohlenstoff eine Doppelbindung an Sauerstoff geben, bleiben uns zwei Elektronen der äußeren Hülle. Das ist gerecht genug für jeweils eine Bindung an die Wasserstoffatome. Das Letzte, was berücksichtigt werden muss, sind einsame Paare. Sauerstoff hat vier nichtbindende Elektronen in seiner äußeren Hülle, so dass er zwei einzelne Paare hat.
Wenn wir dies alles zusammenfügen, erhalten wir Folgendes:
Antwort
Ich habe bereits 3 ähnliche Fragen beantwortet, aber lassen Sie uns auch in diesem Fall einen Riss haben.
Also IF3, als erstes Wir bestimmen das Zentralatom, das in diesem Fall offensichtlich I ist. Als nächstes zählen wir die Valenzelektronen. Wie Sie wissen, haben ich und F beide 7 Valenzelektronen. Wenn wir es zusammenfassen, erhalten wir 7 * 4 = 28. Wir wissen jetzt, dass wir 28 Valenzelektronen haben. Das nächste, was wir tun, ist eine Zeichnung, eine vereinfachte ohne Rücksicht auf die Geometrie am Anfang. Zeit für meine erstaunlichen Malfähigkeiten.
Die wichtigste Regel hier ist die Oktettregel. Die Seitengruppen wie F benötigen 8 Elektronen, es gibt einige Ausnahmen von dieser Regel, wie I, die in diesem speziellen Fall 10 Elektronen um sich hat. Wenn Sie also die Oktettregel um F anwenden, sehen Sie, wie viele noch übrig sind, und können sie auf dem Zentralatom platzieren. Schauen Sie sich jetzt diesen großartigen Artikel auf Wikipedia Molekulare Geometrie an und überprüfen Sie die VSEPR-Tabelle. Dann gehen Sie zu Elektronendomänen. Hier erfahren Sie, wie die Geometrie aussehen soll. Wie bestimmen Sie die Elektronendomäne? Sie zählen das Elektronenpaar am Zentralatom, die Einfachbindung ist 1 Domäne und das Paar am Zentralatom ist 1 Domäne (beachten Sie, dass die Doppelbindung immer noch als nur 1 Domäne zählt, da sie in dieselbe Richtung zeigt). Wenn wir also die Bindungen um das Zentralatom zählen, erhalten wir 3 Elektronendomänen und wir haben auch 2 Paare freier Elektronen darauf, also 3 + 2 = 5. Jetzt checken Sie in der Tabelle unter Elektronendomäne 5 ein.
Sie sehen, dass es nur wenige Optionen gibt. In diesem Fall sehen Sie sich die Option an, bei der 3 Atome an das zentrale und 2 freie Paare gebunden sind. Dann können Sie die Geometrie Ihres Moleküls bestimmen.
Ich hoffe, dies ist hilfreich, wenn Sie weitere Hilfe benötigen. Sie können meine 2 anderen Antworten auf NH3, CO2 und H2O überprüfen oder einfach kommentieren, wo Sie weitere Erklärungen benötigen .