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Die Molekülgeometrie bezieht sich auf die Bindungslängen und -winkel und wird experimentell bestimmt. Lewis-Strukturen können uns ein ungefähres Maß für die molekulare Bindung geben. Es gibt ein einfaches Verfahren, mit dem wir die Gesamtgeometrie vorhersagen können, und es ist das VSEPR, Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßung . Das Konzept ist, dass Valenzschalen-Elektronenpaare an der Bindung beteiligt sind und dass diese Elektronenpaare aufgrund der Elektronen-Elektronen-Abstoßung so weit voneinander entfernt bleiben.
Aber genauer gesagt, in CO2 gibt es 16 Valenzelektronen, mit denen gearbeitet werden soll.
Der zentrale Kohlenstoff hat nur einen Anteil an 4 Valenzelektronen, sodass wir aus jedem Sauerstoff ein einzelnes Paar bewegen können, um zwei Doppelbindungen zwischen C und O zu bilden. Tatsächlich der zentrale Kohlenstoff hat nur einen Anteil an 4 Valenzelektronen, so dass wir aus jedem Sauerstoff ein einzelnes Paar bewegen können, um zwei Doppelbindungen zwischen C und O zu bilden.
Die Doppelbindung wirkt wie eine Einfachbindung, um ihre Molekülform vorherzusagen.
Antwort
CO2 ist etwas anders als erwartet. Es hat eher eine lineare Anordnung zu seinem Molekül. Dies liegt daran, dass sich die Valenzschalen-Elektronenpaare gegenseitig abstoßen. Wenn sie dies tun, werden sie auf die gegenüberliegende Seite des Kohlenstoffatoms gezwungen, wodurch CO2 eine -Linie wie Molekülform erhält. Der CO2-Bindungswinkel beträgt 180 Grad, da er diese lineare Molekülgeometrie aufweist.