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Schwefel ist ein chemisches Element und Elemente haben normalerweise keine Molekülformeln, da sie aus einzelnen Atomen aufgebaut sind, die sind nicht durch kovalente oder ionische Bindungen miteinander verbunden. Die Frage mag also zunächst unwissend klingen, ist es aber nicht. Denn es gibt einige Elemente, die unter bestimmten Bedingungen je nach Temperatur und Druck tatsächlich als Moleküle existieren. Beispielsweise liegt Luftsauerstoff unter normalen Bedingungen (298 Kelvin, 1 atm) nur in der molekularen O2-Form vor, bei der es sich um zwei Sauerstoffatome handelt, die durch eine Doppelbindung miteinander verbunden sind. Schwefel, der im Periodensystem knapp unter Sauerstoff steht, kommt auch in Molekülen vor, meistens S8-Ringen, mit etwas S7 und etwas S6. Diese verschiedenen Formen eines Elements werden Allotrope genannt. Denken Sie an Kohlenstoff, der entweder als Graphit, Diamant oder Fullerene vorliegt. Schwefel hat die meisten Allotrope aller Elemente (30!), Daher gibt es einige verschiedene Molekülformeln dafür. Die gebräuchlichste Summenformel von Schwefel ist jedoch S8.
Antwort
Elementarer Schwefel „S“ ist auch molekularer Schwefel. Schwefel bildet viele Allotrope wie Alpha und Beta Schwefel. Beta-Schwefel wird auch als monoklin bezeichnet. Die Struktur von S8 ist im Kronenwohnheim stabil und S6 ist in Stuhlform stabil.