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Eine tetraedrische Form ist eine unpolare Form: Die terminalen Atome sind auf eine Weise verteilt dass das Molekül allein aufgrund der Form kein Ungleichgewicht in der Polarität aufweist.
Wir können jedoch immer noch polare Moleküle haben, wenn die terminalen Atome unterschiedliche Elektronegativitäten aufweisen. Ein terminales Atom mit einer höheren Elektronegativität zieht mehr Elektronen als seine Gegenstücke an und erzeugt einen negativen Pol.
Ein Beispiel hierfür ist CH3CL:
Das Chlor hat hier eine höhere Elektronegativität als die Wasserstoffatome, daher ist es besser, Elektronen darauf zu ziehen. Die höhere Konzentration von Elektronen in der Nähe von Chlor erzeugt einen negativen Pol.
Antwort
Ein häufiges Beispiel ist Chlormethan (CH3Cl). Da ein Tetraeder eine symmetrische Struktur ist, ist jedes tetraedrische Molekül, bei dem die Ecken des Tetraeders gleich sind, unpolar. Um ein polares Molekül zu finden, lassen Sie einfach eine der Ecken eine andere Polarität haben, damit sich die Dipole nicht aufheben!