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Das periodische Gesetz, bekannt als Mendeleevs Gesetz, besagt, dass sich die chemischen und physikalischen Eigenschaften von Elementen in Mustern wiederholen. Perioden sind Zeilen und beziehen sich auf das Periodensystem der Elemente. Einige der Eigenschaften von Elementen, die angezeigt werden, wenn sie in Perioden organisiert sind, sind:
- Atomradius .
- Ionisierungsenergie (Ionisierungspotential)
- Elektronenaffinität.
- Elektronegativität .
- Metallischer Charakter
Zum Beispiel in Periode oder Zeile 3, die mit Natrium (Symbol Na) beginnt und mit Argon (Ar ) nimmt der Atomradius ab, wenn Sie sich nach rechts bewegen (nicht das, was Sie erwarten könnten, da die Ordnungszahl zunimmt), die Elektronenaffinität oder die Wahrscheinlichkeit, ein Elektron zu gewinnen, nimmt zu, wenn Sie sich nach rechts bewegen. Die Zunahme oder Abnahme jeder Eigenschaft ist (etwas) konsistent, wenn Sie sich durch die Perioden bewegen.
Daher hat Rubidium (Rb) in der fünften Periode einen größeren Atomradius als Xenon (Xe) und seine Elektronenaffinität ist kleiner als Xenons und so weiter …
Antwort
Das periodische Gesetz basiert auf dem Beobachtung, dass ausgehend von Wasserstoff, Ordnungszahl 1, bis hin zu Uran, Ordnungszahl 92; Die chemischen und physikalischen Eigenschaften der Elemente sind in regelmäßigen Abständen ziemlich ähnlich. Deshalb sind die Elemente im Periodensystem so angeordnet, dass sie diese Periodizität widerspiegeln. Zum Beispiel haben Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium und Cäsium alle eine Wertigkeit von 1. In ähnlicher Weise haben Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium und Radium alle eine Wertigkeit von 2. Periodizität ist die Schlussfolgerung, die beim Vergleichen und Gegenüberstellen erreicht wurde die physikalischen und chemischen Eigenschaften aller Elemente. Ein Muster in ihrem Verhalten ist zu sehen. Wenn dies eine Hausaufgabenfrage ist, ist dies keine einfache Frage. Sie müssen mit der gesamten Chemie vertraut sein, die Sie bis zum Alter von 16 Jahren studiert haben, um festzustellen, dass die Eigenschaften der Elemente ein Muster aufweisen. Andere periodische oder wiederkehrende Trends in den Eigenschaften der Elemente umfassen: Zunahme / Abnahme des Atomradius, der Ionisierungsenergie, der Elektronenaffinität, des nichtmetallischen Charakters, des metallischen Charakters. Sie müssen überprüfen, was Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität bedeuten, wenn Sie mit diesen Konzepten nicht vertraut sind. Chemielehrbücher der Stufe „A“ enthalten ein Kapitel über Periodizität. Das folgende Diagramm fasst diese Trends zusammen:
1. Ionisierungsenergie gegen Ordnungszahl für die Elemente:
Atomradius gegen Ordnungszahl für die Elemente:
Schmelzpunkt, Siedepunkt, Dichte und elektrische Leitfähigkeit der Elemente sind ebenfalls periodisch.