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Die Edelgase sind am schwierigsten zu binden. Als solche sind sie bei normalen Temperaturen Gase. Der Gaszustand ist keine Bindung, der flüssige Zustand ist temporäre Bindung und der feste Zustand ist einigermaßen permanente Bindung. Dies geschieht, weil das Feld / die Hülle der Elektronen vollständig ist. Diese Vollschalen basieren auf der Halbkugelnatur subatomarer Partikel. Der Kern hat zwei Seiten, so dass die Elektronen die engste Konfiguration 2 x N-Quadrat ausfüllen können.
Natürlich, weil es sind zwei Halbkugeln, es kann um einen Versatz von 1/2 Phase etwas enger werden. Die untere Polaransicht zeigt, dass links das Auf und rechts das Ab ist.
Der Rest ist das In den verbleibenden zwei Dimensionen ist die engste Position ein Kreis (PI * x-Quadrat). Daher ist
Shell-1 = 2 × 1 ^ 2 = 2 × 1 = 2 Elektronen
Shell-2 = 2 × 2 ^ 2 = 2 × 4 = 8 Elektronen
Shell-3 = 2 x 2 ^ 2 = 2 x 4 = 8 Elektronen, die mit Shell-2
Shell-4 = 2 x 2 ^ 3 = 2 x 9 = 18 Elektronen
Shell-6 = 2 × 2 ^ 4 = 2 × 16 = 32 Elektronen verschachtelt sind
Shell-6 = 2 x 2 ^ 4 = 2 x 16 = 32 Elektronen, die mit Shell-6 verschachtelt sind
Also,
- Keine Bindung, also keine chemischen Reaktionen – daher der Edle, der sich von anderen abhebt
- Gas bei normalen und fast allen Temperaturen
Antwort
Von Edelgas – Wikipedia : „Die Edelgase (historisch auch die Inertgase ; manchmal als Aerogene bezeichnet) bilden eine Gruppe von chemische Elemente mit ähnlichen Eigenschaften; Unter Standardbedingungen sind sie alle geruchlos, farblos, einatomige Gase mit sehr geringen chemische Reaktivität . Die sechs natürlich vorkommenden Edelgase sind Helium (He), neon (Ne), Argon (Ar), krypton (Kr), Xenon (Xe) und das radioaktive Radon (Rn). Oganesson (Og) wird verschiedentlich als Edelgas vorausgesagt oder bricht den Trend aufgrund von relativistisch Effekte ; Die Chemie wurde noch nicht untersucht.
In den ersten sechs Perioden des Periodensystems sind die Edelgase genau die Mitglieder von Gruppe 18 . Edelgase sind in der Regel sehr unreaktiv, außer unter bestimmten extremen Bedingungen. Die Inertheit von Edelgasen macht sie sehr geeignet für Anwendungen, bei denen Reaktionen nicht erwünscht sind. Beispielsweise wird Argon in Glühlampen verwendet, um zu verhindern, dass das heiße Wolframfilament oxidiert; Außerdem wird Helium von Tiefseetauchern zum Einatmen von Gas verwendet, um die Toxizität von Sauerstoff, Stickstoff und Kohlendioxid (Hyperkapnie) zu verhindern.
Die Die Eigenschaften der Edelgase lassen sich gut durch moderne Theorien der Atomstruktur erklären: ihre Außenhülle von Valenzelektronen wird als „voll“ angesehen, was ihnen eine geringe Tendenz zur Teilnahme an chemischen Reaktionen verleiht, und es konnten nur einige hundert Edelgasverbindungen . Die Schmelzpunkte und Siedepunkte für ein bestimmtes Edelgas liegen nahe beieinander und unterscheiden sich um weniger als 10 ° C (18 ° F); Das heißt, sie sind Flüssigkeiten über nur einen kleinen Temperaturbereich. “