Beste Antwort
Es handelt sich um eine Bindung, die durch vollständige Übertragung von Elektronen von einem Atom auf ein anderes
Physikalisch gebildet wird Zustand: fest bei Raumtemperatur
Kristallstruktur: Positive und negative Ionen sind im Kristallgitter
hart mit hohen Schmelz- und Siedepunkten angeordnet: aufgrund starker elektrostatischer Kräfte
Leitfähigkeit: Leiter in geschmolzenem oder wässrigem Zustand, aber Isolatoren in festem Zustand
Löslichkeit in Wasser: Ionische Verbindungen sind aufgrund der polaren Natur des Wassers und der hohen Dielektrizitätskonstante in Wasser löslich, wenn die Hydratationsenergie mehr als das Gitter beträgt Energie dann sind ionische Verbindungen löslich, aber in unpolaren Lösungsmitteln unlöslich.
Ionenreaktionen: schnelle Reaktionen, bei denen nur Elektronen übertragen werden, keine Bindungsdissoziation oder -bildung
Antwort
Hallo!
Die Bildung einer Ionenbindung erfolgt in folgenden Schritten:
M = Metall
X = Nichtmetall
M\_ (s) -> M\_ (g)
M\_ (g) ——-> M ^ + \_ (g) + e ^ –
X\_ (g) + e ^ – ——-> X ^ – \_ (g)
Bildung von Eine elektrovalente Bindung hängt hauptsächlich von zwei Faktoren ab. Dies sind:
- Die Leichtigkeit der Bildung positiver oder negativer Ionen aus dem jeweiligen neutralen Ion.
- Die Anordnung der positiven und negativen Ionen im Feststoff, dh im Gitter der kristallinen Verbindung.
Offensichtlich werden diese Bindungen leichter zwischen Atomen mit niedriger Ionisationsenthalpie und Atomen mit hoher Elektronengewinnenthalpie gebildet.
Eigenschaften der Ionenbindung / elektrovalenten Bindung sind :
- Eine elektrovalente Bindung wird als Ergebnis der Anziehung zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen gebildet.
- Es wird durch vollständigen Elektronentransfer gebildet und daher ist der Lewis-Kossel-Ansatz für diese Verbindungen am besten geeignet.
- Sie leiten keine Elektrizität in ihren festen Zuständen, aber wenn sie in Wasser (oder einem polaren Lösungsmittel) gelöst werden, dissoziieren diese Verbindungen Ermöglichen des Ionenflusses durch die Lösung. Diese Bewegung der Ionen hilft ihnen, elektrische Ladung zu leiten. Sie leiten Elektrizität auch in ihrem geschmolzenen Zustand.
- Sie haben einen hohen Schmelz- und Siedepunkt aufgrund der elektrostatischen Anziehung zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen.
- Aufgrund der polaren Natur der Bindung sind diese Verbindungen löslich in polare Lösungsmittel wie Wasser.
- Sie besitzen eine Kristallstruktur, da sie sich in geordneter Weise im Gitter anordnen.
Dies ist die Gitterstruktur von NaCl. Die roten Punkte sind Cl ^ – Ionen und die grünen sind Na ^ + Ionen.
Hoffe das hilft. Für weitere Steinbrüche können Sie mir gerne eine Nachricht senden.
Vielen Dank.