Beste Antwort
Reine Substanzen sind von 2 Arten: Elemente und Verbindungen
Elemente – Diese Reinsubstanzen bestehen aus die gleichen Arten von Atomen. Nehmen Sie zum Beispiel Sauerstoff . Wie Sie vielleicht wissen, lautet die chemische Formel von Sauerstoff O\_2. Dies bedeutet, dass ein Sauerstoffmolekül aus 2 Sauerstoffatomen besteht, die dieselbe Form, Größe und Masse haben, wie Sie es nennen.
Verbindungen – Diese Substanzen bestehen aus 2 oder mehr verschiedene Arten von Atomen verschiedener Elemente. Zum Beispiel ist die chemische Formel von Kohlendioxid CO\_2, was anzeigt, dass das Die Substanz besteht aus 1 Kohlenstoffatomatom und 2 Sauerstoffatomen, die durch sogenannte „Bindungen“ miteinander verbunden sind, die Sie später untersuchen werden. Wie Sie sehen können, besteht ein Kohlendioxidmolekül aus verschiedenen Arten von Atomen, dh einem Atom aus Kohlenstoff und zwei aus Sauerstoff.
Der einzige Unterschied zwischen beiden besteht darin, dass ein Molekül eines Elements besteht aus dem gleichen Atomtyp , während ein Molekül einer Verbindung aus verschiedenen Arten von Atomen besteht.
Ich hoffe, dies hilft.
Antwort
Reine Substanz
Eine Substanz mit durchgehend fester chemischer Zusammensetzung wird als reine Substanz wie Wasser, Luft und Stickstoff bezeichnet. Eine reine Substanz muss nicht aus einem einzelnen Element oder einer Verbindung bestehen. Eine Mischung aus zwei oder mehr Phasen einer reinen Substanz ist immer noch eine reine Substanz, solange die chemische Zusammensetzung aller Phasen gleich ist.
Phasen einer reinen Substanz
Eine reine Substanz Substanz kann in verschiedenen Phasen existieren. Es gibt drei Hauptphasen fest, flüssig und gasförmig.
Eine Phase: ist definiert als eine unterschiedliche molekulare Anordnung, die durchgehend homogen ist und durch leicht identifizierbare Grenzflächen von anderen (falls vorhanden) getrennt ist. Eine Substanz kann innerhalb einer Hauptphase mehrere Phasen mit jeweils unterschiedlicher Molekülstruktur aufweisen. Beispielsweise kann Kohlenstoff als Graphit oder Diamant in der festen Phase vorliegen, und Eis kann in sieben verschiedenen Phasen bei hohem Druck vorliegen. Molekulare Bindungen sind in Festkörpern am stärksten und in Gasen am schwächsten.
Festkörper: Die Moleküle sind im gesamten Festkörper in einem dreidimensionalen Muster (Gitter) angeordnet. Die Moleküle können sich nicht relativ zueinander bewegen; Sie schwingen jedoch kontinuierlich um ihre Gleichgewichtsposition.
Flüssigkeit: Der molekulare Abstand in der flüssigen Phase unterscheidet sich nicht wesentlich von dem der festen Phase (im Allgemeinen etwas höher), außer dass sich die Moleküle nicht mehr an festen Positionen befinden relativ zueinander.
Gas: Die Moleküle sind weit voneinander entfernt, und eine molekulare Ordnung existiert nicht. Gasmoleküle bewegen sich zufällig und kollidieren kontinuierlich miteinander und mit den Wänden des Behälters, in dem sie sich befinden. Moleküle in der Gasphase haben ein erheblich höheres Energieniveau als in flüssigen oder festen Phasen.
Team Drohnenstudie