Beste Antwort
Das Ausgleichen einer Gleichung ist nicht allzu schwierig. Alles, was Sie tun müssen, ist, diese Teile in Ihrem Kopf einer Gleichung klar zu machen, die ausgeglichen werden soll.
Zum Beispiel: Wenn ich eine chemische Gleichung ausgleichen muss
C + O 2 ——— CO
Ich werde also zuerst den unausgeglichenen Teil dieser Gleichung sehen. Das ist O und O 2 . dann werde ich balancieren diese Gleichung wie üblich.
dh 2 C + O 2 ——— 2 CO
Jetzt können wir sehen, dass alle Teile dieser Gleichung klar ausgeglichen sind.
Antwort
Ich habe mir die Gleichungen in Ihrem Arbeitsblatt angesehen, und alle können durch „Versuch und Irrtum“ ausgeglichen werden. Gelegentlich funktionieren Ihre ersten Versuche möglicherweise nicht. Verwenden Sie daher einen Bleistift und bereiten Sie sich auf das Löschen vor.
Das Hauptziel beim Ausgleich einer Gleichung besteht darin, die Anzahl der Atome eines bestimmten Typs auf beiden Seiten gleich zu machen der Gleichung. Wenn also links 4 N Atome sind, müssen rechts 4 N Atome sein, und wenn rechts 6 O-Atome sind, müssen links 6 O-Atome sein. Die einzige Möglichkeit, dies zu tun, besteht darin, die Koeffizienten zu ändern (die Zahlen, die die Leerzeichen in Ihrem Arbeitsblatt ausfüllen). Sie dürfen die Indizes, die die Zahlen in der Formel sind, nicht ändern. Es ist wichtig zu wissen, dass Sie beim Ändern des Koeffizienten vor einer Formel die Anzahl aller Atome in dieser Formel ändern. Wenn Sie beispielsweise 1 Al (OH) 3 haben, haben Sie 1 Al-Atom, 3 O-Atome und 3 H-Atome. Wenn Sie jedoch den Koeffizienten auf 2 ändern, haben Sie 2 Al (OH) 3 und jetzt 2 Al-Atome, 6 O-Atome und 6 H-Atome. Wenn vor der Formel kein Koeffizient steht, wird angenommen, dass der Koeffizient 1 ist.
Schauen wir uns nun einige spezifische Beispiele in Ihrem Arbeitsblatt an.
C3H8 + O2 = > CO2 + H2O wird als Verbrennungsreaktion bezeichnet. Obwohl wir Versuch und Irrtum verwenden werden, gibt es einige hilfreiche Tricks. Sehen Sie in dieser Gleichung, dass O nicht mit einem anderen Atom auf der linken Seite der Gleichung kombiniert ist? Wenn Sie auf beiden Seiten der Gleichung ein Atom sehen, das nicht mit einem anderen Atom kombiniert ist, speichern Sie dieses Atom, damit es zuletzt ausgeglichen wird. Dies liegt daran, dass wenn Sie den Koeffizienten vor O2 in dieser Gleichung ändern, dies nur die Anzahl der O-Atome beeinflusst. So würde ich mich dieser Gleichung nähern:
C3H8 + O2 => 3 CO2 + H2O (es gibt jetzt 3 C-Atome auf jeder Seite) C3H8 + O2 => 3 CO2 + 4 H2O (es gibt jetzt 8 H-Atome auf jeder Seite) Jetzt kann ich die O-Atome ausgleichen, indem ich den Koeffizienten vor dem O2 ändere. Dies wird die Anzahl anderer Atome nicht beeinflussen, daher bin ich verpflichtet, Erfolg zu haben. Wenn Sie die O-Atome rechts zählen, gibt es 3 • 2 (ab 3 CO2) und 4 • 1 (ab 4 H2O). Dies ergibt rechts insgesamt 10 O-Atome. Welchen Koeffizienten kann ich also vor O2 stellen, um 10 O-Atome zu erhalten? Die Antwort ist 5, weil 5 O2 10 O-Atome hat. Die endgültige Gleichung lautet also C3H8 + 5 O2 => 3 CO2 + 4 H2O ********
Schauen wir uns ein anderes Beispiel an
Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2O Die Gruppen wie OH und SO4, die sich in den Klammern befinden, werden als mehratomige Ionen bezeichnet. Es ist oft einfacher, diese mehratomigen Ionen als eine Gruppe auszugleichen, als die einzelnen Atome auszugleichen. Zum Beispiel ist es normalerweise einfacher, die SO4-Gruppen als die einzelnen S- und O-Atome auszugleichen. Aus diesem Grund werde ich die Formel von H2O als HOH umschreiben. Dies hilft Ihnen zu erkennen, dass sich auf der linken Seite der Gleichung 3 OH-Gruppen und auf der rechten Seite 1 OH-Gruppe befinden. Wir haben auch 1 SO4-Gruppe auf der linken Seite und 3 SO4-Gruppen auf der rechten Seite. Al (OH) 3 + H 2 SO 4 => Al 2 (SO 4) 3 + HOH (schreibe H 2 O als HOH um) 2 Al (OH) 3 + H 2 SO 4 => Al 2 (SO 4) 3 + HOH (2 Al-Atome auf jeder Seite) 2 Al ( OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (3 SO4-Gruppen auf jeder Seite) 2 Al (OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 6 HOH (6 OH-Gruppen auf jeder Seite) Sie können auch sehen, dass sich auf jeder Seite 6 H-Atome (nicht Teil der OH-Gruppen) befinden.
Sie fragen sich vielleicht, warum ich dieses Beispiel mit dem Ausgleich der Al-Atome begonnen habe. Dies liegt daran, dass ich vorausgedacht und festgestellt habe, dass ich später auf ein Problem stoßen würde, wenn ich dies nicht tun würde. Wenn Ihnen dies passiert, löschen Sie einfach das, was Sie getan haben, und balancieren Sie zunächst ein anderes Atom oder eine andere Gruppe aus. Aus diesem Grund wird die Methode als „Versuch und Irrtum“ bezeichnet.
Ich zeige Ihnen einen weiteren Trick anhand eines Problems aus Ihrem Arbeitsblatt. C2H2 + O2 => CO2 + H2O Dies ist eine weitere Verbrennungsreaktion. Beachten Sie wie im ersten Beispiel, dass O nicht mit einem anderen Atom links in der Gleichung kombiniert wird, sodass ich die O-Atome zuletzt ausgleichen werde. C2H2 + O2 => 2 CO2 + H2O (2 C-Atome auf beiden Seiten) H-Atome sind bereits ausgeglichen, da sich auf jeder Seite 2 befinden, so dass O übrig bleibt. Wenn Sie O-Atome auf der rechten Seite zählen, gibt es 2 • 2 (ab 2 CO2) plus 1 • 1 (ab 1 H2O) und dies entspricht 5.Es gibt keinen Ganzzahlkoeffizienten, den Sie vor O2 setzen können, um 5 zu erhalten. Der Trick besteht also darin, vorübergehend einen Bruchkoeffizienten zu verwenden. Verwenden Sie also Ihre Algebra-Fähigkeiten, um die Gleichung 2 • X = 5 zu lösen, und Sie erhalten X = 2,5. Also werde ich einen Koeffizienten von 2,5 vor O2 stellen. C2H2 + 2,5 O2 => 2 CO2 + H2O (5 O-Atome auf jeder Seite) Jetzt muss ich alle Koeffizienten zu ganzen Zahlen machen und die gleiche Beziehung zwischen allen Koeffizienten beibehalten. Da 2,5 2 1/2 oder 5/2 ist, multipliziere ich jeden Koeffizienten auf beiden Seiten der Gleichung mit 2, um 2 C2H2 + 5 O2 => 4 CO2 + 2 H2O zu erhalten. Die Gleichung wird jetzt mit ganzzahligen Koeffizienten ausgeglichen.
In Ihrem Arbeitsblatt ist ein Teil von Gleichung 11 ausgeblendet. Es sollte HIO3 + FeI2 + HCl => FeCl3 + ICl + H2O
lauten. Sie können dies durch Ausprobieren ausgleichen, aber Machen Sie einen Unterschied, welches Atom Sie zuerst auswählen, um es auszugleichen. Seien Sie also geduldig. Es kann einige Versuche dauern, da es 5 verschiedene Atome gibt (H, I, O, Fe, Cl).
Viel Glück beim Lernen, und ich hoffe, das hilft.