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Ich nehme an, Sie werden Lösungen der beiden genannten Verbindungen verwenden, da dies sonst der Fall sein wird ein bisschen kompliziert…
Eine Lösung von AgNO3 enthält Ag + – und NO3- -Ionen, umgeben von Wassermolekülen, in chemischer Notation, beschrieben als: Ag + (aq) und NO3- (aq)
Eine Lösung von HCl enthält H + und Cl- Ion, umgeben von Wassermolekülen, in chemischer Notation, beschrieben als: H + (aq) und Cl- (aq).
Da die Anziehung zwischen Ag + und Cl- Ionen sind viel größer als die Anziehungskraft zwischen diesen Ionen und den umgebenden Wassermolekülen. Die Ag + – und Cl- -Ionen aggregieren zu AgCl und ziehen immer mehr Ag + – und Cl- -Ionen an, bis der Cluster der ionischen Verbindung AgCl zu schwer wird, um von ihm getragen zu werden die umgebenden Wassermoleküle.
Während die Lösung zunächst milchig weiß und trüb wird, ist das Endergebnis ein weißer Niederschlag, der sich als Unterscheidungsmerkmal absetzt fest: AgCl (s).
In der Zwischenzeit bleiben die H + – und NO3- -Ionen im Zustand gelöster Partikel als H + (aq) und NO3- (aq), da ihre gegenseitige Anziehung geringer ist als die Anziehung zwischen den einzelnen Ionen und den umgebenden Wassermolekülen.
Wenn Sie genügend Cl- Ionen bereitstellen, nehmen praktisch alle Ag + -Ionen an der Fällungsreaktion teil.
Also durch Wenn Sie den Niederschlag abwägen, können Sie die Menge an Silbernitrat berechnen, die in der ursprünglichen Lösung gelöst wurde.
Antwort
AgNO3 + HCl = AgCl (s) + HNO3
Silberchlorid fällt aus, bis das gesamte in Lösung befindliche Silber AgCl ist. Dies ist eine quantitative Methode zur Bestimmung von Silber in einer Lösung unter Verwendung eines Überschusses an HCl