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Dies ergibt sich aus meiner Antwort auf Was ist die schwächste chemische Bindung?
Intramolekulare Bindungen werden als kovalent bezeichnet und sind weitaus stärker als intermolekulare Kräfte (oder Bindungen). Letztere werden üblicherweise wie folgt eingestuft: ionisch> Wasserstoff> Dipol-Dipol> temporärer Dipol-Dipol. Dies ist auch der Grund, warum Wasser im Vergleich zu vielen organischen Lösungsmitteln eine so hohe Siedetemperatur (viele Wasserstoffbrücken) aufweist.
Wasserstoffbrückenbindungen bilden sich zwischen polaren Molekülen (eines, das einen an N, O oder gebundenen Wasserstoff enthält F und eines, das ein N, O oder F enthält) und einen Sonderfall der Dipol-Dipol-Wechselwirkung mit hoher Energie aufgrund der hohen Elektronegativität der Atome (N, O oder F) auf jeder Seite des an der Protonen beteiligten Protons darstellt Bindung.
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- Eine kovalente Bindung ist die starke elektrostatische Anziehungskraft zwischen zwei positiv geladenen Kerne und das gemeinsame Elektronenpaar zwischen ihnen. Natürlich kann es mehr als ein gemeinsames Elektronenpaar zwischen zwei Atomen geben, weshalb es Doppelbindungen (zwei gemeinsame Elektronenpaare) und Dreifachbindungen (drei gemeinsame Elektronenpaare) gibt. Dreifachbindungen sind stärker als Doppelbindungen, die stärker als Einfachbindungen sind. Eine Einfachbindung besteht aus einer starken Sigma-Bindung. Eine Doppelbindung besteht aus einer Sigma-Bindung (guter Kopf bei Überlappung zwischen zwei s-Orbitalen) und einer pi-Bindung (schlechte seitliche Überlappung zwischen zwei p-Orbitalen, daher ist diese Bindung schwächer als eine Sigma-Bindung). Kovalente Bindungen bilden sich zwischen zwei Nichtmetallatomen mit ähnlichen Elektronegativitäten und sind die stärkste Bindungsart in der Chemie. Viele organische aliphatische, aromatische und natürliche Verbindungen sowie anorganische Verbindungen enthalten kovalente Bindungen. Diese Bindungen finden sich am häufigsten in organischen Produkten und sind als solche ein Schlüsselaspekt der organischen Chemie.
- An Ionenbindung ist die starke elektrostatische Anziehungskraft zwischen zwei entgegengesetzt geladenen Ionen (einem Anion und einem Kation) von Elementen mit signifikant unterschiedlichen Elektronegativitäten, so dass sie sich häufig zwischen Metallionen und Nichtmetallionen bilden . Je größer der Unterschied in der Elektronegativität der beiden Elemente in der Bindung ist, desto ionischer ist die Bindung. Ionenbindungen können kovalenten Charakter haben, wenn der Unterschied in der Elektronegativität zwischen den beiden Atomen nicht so groß ist (dies könnte auf das Vorhandensein eines Kations mit hoher Ladungsdichte und Polarisationskraft wie Al3 + und / oder eines größeren Anions zurückzuführen sein, das hoch ist polarisierbar wie I-), wodurch die Bindung polarer kovalent wird (die Elektronen werden vom Anion zum Zentrum der Bindung weggezogen) und daher stärker (da mehr Energie erforderlich ist, um sie abzubauen). Diese Bindungen finden sich am häufigsten in anorganischen Verbindungen, z. zwischen einem Kation und einem Anion, um eine Salz zu bilden.
- Eine dative kovalente Bindung ist eine kovalente Bindung, bei der beide Elektronen im gemeinsamen Paar von einem Atom stammen. Dies kann auftreten, wenn ein Nucleophil (elektronenreiche Spezies mit einem einzigen Elektronenpaar, das es an ein Elektrophil abgeben kann, das eine dative kovalente Bindung bildet) wie NH3-Bindungen an ein Elektrophil (eine elektronenarme Spezies, die ein Elektronenpaar von einem Nucleophil akzeptiert) ) wie H +. Diese Bindungen bilden sich auch zwischen Übergangsmetallkationen und monodentaten / zweizähnigen / mehrzähnigen Liganden.
- Metallische Bindung ist die starke elektrostatische Anziehungskraft zwischen Metall Kationen / Atome und delokalisierte Elektronen im Metallgitter einer metallischen Substanz (z. B. die Elemente in Gruppe 1 und 2 des Periodensystems). Diese Art der Bindung besteht nur in metallischen Substanzen (da sie aus Metallkationen bestehen, die in einer regelmäßigen Gitterstruktur angeordnet sind). Je höher die potentielle Ladung am Metallkation ist, desto stärker ist die metallische Bindung, da pro Metallatom mehr delokalisierte Elektronen vorhanden sind, so dass die Bindungsstärke entsprechend der Ladung zunimmt. Wenn der Metallradius (der halbe Abstand zwischen zwei benachbarten Metallionen im Metallgitter) des Metallatoms abnimmt, nimmt die Stärke der Metallbindung zu, da der Abstand zwischen dem positiv geladenen Kern der Kationen (technisch gesehen Atome wie die Atome) geringer ist Sie haben ihre Valenzelektronen nicht verloren, sie sind nur delokalisiert) im Gitter und die delokalisierten Elektronen, was bedeutet, dass die elektrostatischen Anziehungskräfte stärker sind und mehr Energie benötigen, um sich zu zersetzen, wodurch die Stärke des Metallgitters erhöht wird, wodurch es ein a erhält höherer Schmelzpunkt. Wenn also die Ladungsdichte zunimmt die Festigkeit der metallischen Substanz erhöht sich.