Beste Antwort
Hauptsächlich die Edelgase. Edelgase sind Elemente im Periodensystem, die eine natürlich volle Valenzschale haben. Als solche müssen sie keine Elektronen gewinnen oder verlieren oder sie mit anderen Verbindungen teilen, um ein Gleichgewicht zwischen ihrer elektrischen Ladung und ihrem Valenzzustand herzustellen. Diese Elemente sind Helium, Argon, Neon, Krypton, Xenon und Radon.
Selbst in diesen Fällen können Sie ein hochreaktives Element wie Fluor in die richtige Umgebung einbringen (normalerweise mit Wärme) erhalten Verbindungen wie Kryptonhexafluorid oder Xenonhexafluorid, die für die Kernphysik von Interesse sind, da sie zur Herstellung von Uranhexafluorid verwendet werden können, einer Flüssigkeit (ein Gas bei Raumtemperatur und Atmosphärendruck), die zentrifugiert werden kann, um das leichtere und reaktivere U zu isolieren -235 Isotop. Es ist auch bekannt, dass Sauerstoff, das zweithäufigste elektronegative Element, das dem Menschen nach Fluor bekannt ist, Verbindungen mit den Edelgasen erzeugt.
Kurz gesagt, es gibt wirklich nichts im Periodensystem, das einfach mit nichts reagiert sonst; Andere Elemente der Tabelle sind einfach zu reaktiv, um eine Antwort mit „Nein“ zu beantworten.
Antwort
Die Elemente der Gruppe 18 (AKA-Gruppe VIIIA) wurden aufgrund ihrer Vollständigkeit als so unreaktiv angesehen Valenzschalen, die sie Inertgase genannt wurden. Dann mischte Prof. Neil Bartlett 1962 Xe- und PtF6-Gase und erhielt einen roten Feststoff, der dann als Xe (1+) PtF6 (1-) postuliert wurde. Die Inertgase waren doch nicht so inert. Der Name wurde in Edelgase geändert, wahrscheinlich in Analogie zu Edelmetallen (Gruppe 11), die reaktionsresistent sind, aber unter den richtigen Bedingungen Verbindungen bilden. Vollständige Offenlegung: Ich habe bei Prof. Bartlett in Berkeley leitende Forschung betrieben.