Beste Antwort
Verwenden Sie für die Form von Molekülen die Anzahl der Bindungspaare von einsame Paare am Zentralatom. Zählen Sie für Bindungspaare nur die Sigma-Bindung.
In Sulfationen:
- Einzelpaare = 0
- Bindungspaare = 4
In XeF\_4:
- Einzelpaare = 2
- Bindungspaare = 4
In SiF\_4:
- Einzelpaare = 0
- Bindungspaare = 4
In SF\_4:
- Einzelpaare = 1
- Bindungspaare = 4
Wie zu sehen ist, ähnelt SiF\_4 SO\_4 ^ {2-}. Und tatsächlich haben beide eine teraedrische Form.
Antwort
A2A
Die Form des Sulfations lautet:
SO4 2-.
XeF4 ist:
SiF4 ist:
SF4 ist:
Wie Sie sehen können, hat jede Verbindung, die Sie erwähnt haben, aufgrund verschiedener Faktoren wie Bindungswinkel, Bindungslänge, Abstoßung zwischen den Atomen usw. eine andere Form. Um Ihre Frage zu beantworten SiF4 hat eine Struktur, die der des Sulfations ein wenig ähnlich ist.
Ich hoffe, dies hilft
Suyash