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Die F-Atome sind alle einfach gebunden, so wie ein Wasserstoff wäre, würden COF2 und COH2 die gleiche Struktur haben. Es ist ein intuitives Spiel, herauszufinden, wie man diese Atome zu einem Molekül zusammenfügt, da die Art und Weise, wie sie in der Formel aufgeführt sind, ein wenig mehrdeutig ist, aber wenn man die Valenzen der Atome berücksichtigt (mit Valenz meine ich Wie viele Bindungen es bilden kann, können Sie herausfinden.
- C hat eine Wertigkeit von 4.
- O hat eine Wertigkeit von 2
- F hat, wie ich bereits erwähnte, eine Wertigkeit von 1
. Die einzige Möglichkeit, diese vier Atome zu binden und die Valenzen zu erfüllen, besteht darin, das O und beide F-Atome auf das C zu setzen
Sie können jetzt sehen, dass sich drei Domänen von Elektronen um das C befinden. Eine Doppelbindung (1 Domäne) und zwei Einfachbindungen (jeweils 1 Domäne). 3 Domänen erfordern also 3 Hybridorbitale. Das bedeutet, dass eine Mischung aus s + p + p zu 3 sp2-Hybriden ausreicht. Laut VSEPR bilden drei Domänen eine trigonale planare Geometrie. Es ist kein perfekt symmetrisches Dreieck, da die drei Substituenten auf dem C nicht alle gleich sind, aber wir nennen es immer noch trigonal planar.