Beste Antwort
Ok, denken Sie an die Grundlagen: Ionen bilden sich (normalerweise), damit das Atom eine volle Hülle erhält . Es ist komplizierter als das, aber das ist Ihre grundlegende GCSE-Chemie (14–16 Jahre).
Chlor hat also eine Konfiguration von 2, 8, 8. Dies entspricht der nächsten vollen -shell-Element, das Argon ist.
Auf A-Niveau (fortgeschrittenes Niveau) nennen wir dies 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6.
Gleiches gilt für Phosphid und Sulfidionen, P3- und S2-, obwohl diese Elemente andere Ionen bilden können, die in Klassen mit niedrigem Gehalt nicht berücksichtigt werden.
Auch für Kalium K + und Calcium Ca2 +, obwohl sie wie alle Metalle Elektronen verlieren tun, um die Argonkonfiguration zu erhalten.
Antwort
Neutrales Atom Chlor (Z = 17), hat beispielsweise 17 Elektronen, daher ist sein Grundzustand elektronisch Konfiguration kann geschrieben werden als 1s 22s 22p 63s 23p 5.
Die Chlorid -Ion ( Cl -) hat andererseits ein zusätzliches Elektron für insgesamt 18 Elektronen.
Daher hat neutrales Chlor die Konfiguration [Ne] 3s23p5 oder 1s22s22p63s23p5 Konfiguration [Ne] 3s23p6 oder 1s22s22p63s23p6
Dies ist die gleiche Konfiguration wie bei Argon, aber dennoch ist das chemische Verhalten (natürlich) stark anders ..