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Von Schwefeltetrafluorid – Wikipedia : „Schwefel in SF4 befindet sich in der formalen Oxidationsstufe +4 . Von den insgesamt sechs Valenzelektronen bilden zwei ein einsames Paar . Die Struktur von SF4 kann daher unter Verwendung der Prinzipien der VSEPR-Theorie vorweggenommen werden: Es handelt sich um eine Wippform , mit S in der Mitte. Eine der drei äquatorialen Positionen wird von einem nicht bindenden einsamen Elektronenpaar besetzt. Folglich hat das Molekül zwei verschiedene Arten von F-Liganden, zwei axial und zwei äquatorial . Die relevanten Bindungsabstände sind S – Fax = 164,3 pm und S-Feq = 154,2 pm. Es ist typisch, dass die axialen Liganden in hypervalenten Molekülen weniger stark gebunden sind. “
Meine erste Veröffentlichung mit Neil Bartlett in Berkeley befasste sich mit der Kristallstruktur des SF4-Addukts mit BF3, an das anstelle einer Koordinatenbindung eines einzelnen Paares gebunden ist die Le Die Säure BF3 spendete tatsächlich ein F (1-) aus dem SF4, um SF3 (1+) BF4 (1-) zu ergeben, wobei das SF3 (1+) eine C3v-Symmetriespezies wie NH3 war, komplett mit einem einzigen Paar. Strukturuntersuchungen von Trifluorschwefel (IV) yl, [SF3] +, Salzen einschließlich der Kristallstruktur von [SF3] + [BF4] –
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Die Gesamtform wird als Wippe bezeichnet. Die axialen F-Atome sind 180 Grad voneinander entfernt. Die äquatorialen F-Atome sind 120 voneinander entfernt, so dass der axiale / äquatoriale Bindungswinkel 90 Grad beträgt