Beste Antwort
Betrachten Sie beispielsweise die Lewis-Strukturen von Kohlendioxid (CO2) und Carbonat (CO32-)
CO2 ist linear, wie Sie es erwarten würden
Die Form des Carbonatanions wird nicht bestimmt durch die Gesamtzahl der Elektronenpaare, eher durch die Anzahl der Stellen, an denen Elektronen gefunden werden können.
Die Lewis-Struktur des Carbonation deutet auch auf insgesamt vier Paare von Valenzelektronen am Zentralatom hin. Diese Elektronen konzentrieren sich jedoch auf die beiden C-O-Einfachbindungen und die C = O-Doppelbindung. Die Elektronenabstoßung wird minimiert, wenn sich die 3 Sauerstoffatome an den Ecken eines gleichseitigen Dreiecks befinden.
Das CO32-Ion hat daher genau wie BF3 eine trigonal-planare Form mit einem Bindungswinkel von 120 Grad.
Antwort
Ich nehme an, Sie meinen das Carbonation. Hier ist es: Koplanar, gleiche Bindungswinkel (120 Grad). Kohlenstoff ist sp2 hybridisiert, alle Sauerstoffatome sind äquivalent.
Dieses Bild stammt aus einem YouTube-Video unter:
, was weitere Erklärungen gibt.