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2 Chlor – 2 – Methylbutan
Chemische Namen: 2 – Chlor – 2 – Methylbutan; 594 – 36 – 5; tert – Amylchlorid; BUTAN, 2-CHLOR-2-METHYL; Tert – Pentylchlorid; 2 – Methyl – 2 – Chlorbutan
MOLEKULARE FORMEL: C5H11CL
MOLEKULARE MASSE: 106,593 g / mol.
Dichte: 0,866 g / ml.
Strukturformel:
Oder
Antwort
Subtil!
Aluminiumchlorid ist ein typisches Beispiel für eine Verbindung, die abhängig von den thermodynamischen Variablen in (p, T) als Grenzwert beschrieben werden kann.
Wikipedia fasst es sehr gut zusammen:
AlCl₃ nimmt je nach Temperatur und Zustand (fest, flüssig, gasförmig) drei verschiedene Strukturen an.
Feststoff AlCl₃ weist eine blattartige, geschichtete, kubische, dicht gepackte Schicht auf. In diesem Rahmen weisen die Al-Zentren eine oktaedrische Koordinationsgeometrie auf.
Wenn sich Aluminiumtrichlorid in seinem geschmolzenen Zustand befindet, liegt es als Dimer Al₂Cl₆ vor mit tetrakoordiniertem Aluminium. Diese Strukturänderung hängt mit der geringeren Dichte der flüssigen Phase (1,78 g / cm³) gegenüber festem Aluminiumtrichlorid (2,48 g / cm³) zusammen. Al₂Cl₆-Dimere werden auch in der Dampfphase gefunden.
Bei höheren Temperaturen dissoziieren die Al trigCl.-Dimere in trigonales planares AlCl₃, das strukturell analog zu BF₃ ist.
Mit anderen Worten, als Temperaturänderungen variieren die Assoziationen zwischen Al- und Cl-Atomen. Dies ist, was man bei einer Ionenbindung mit partiellem kovalenten Charakter (Al-Cl) erwarten würde: Wenn thermisches Rühren solche Wechselwirkungen überwinden kann, ändern sich die Grundeinheiten, die als „Aluminiumchlorid“ bezeichnet werden können, entsprechend.