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Sr3N2 – Strontium ist ein Erdalkalimetall der Gruppe II und bildet daher leicht Sr2 + -Kationen, während Nitridanionen a Ladung von -3, da Stickstoff das leichteste der Pniktogene der Gruppe 15 ist und drei Elektronen benötigt, um seine äußere Valenzschale in anionischer Form zu vervollständigen. Um die Verbindung auszugleichen, benötigen Sie 3 Strontium- und zwei Stickstoffionen.
Es ist ein dunkelgrauer Feststoff in reiner Form und wird durch Verbrennen von Strontiummetall entweder in reinem Stickstoffgas oder in Luft hergestellt (bildet eine Mischung mit das Oxid SrO in diesem Fall).
Antwort
Verbrennen von Strontiummetall in Luft oder in Stickstoff-Strontium-Nit-Ride (Sr₃N₂ wird erzeugt. Wie andere Metall-Nit-Rides reagiert es mit Wasser, um Strontiumhydroxid und Ammoniak zu ergeben:
Sr₃N₂ + 6 H₂O → 3 Sr (OH) ₂ + 2 NH₃
Formel : Sr3N2
Molmasse : 290,87 g / mol
Löslichkeit in Wasser : reagiert
Schmelzpunkt : 1.200 ° C (2.190 ° F; 1.470 K)