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Finden Sie zuerst die Elemente, aus denen die Verbindung besteht, im Periodensystem: Strontium ist ein Erdalkalimetall in Gruppe 2 (2.) Spalte) und Phosphor ist in Gruppe 15. Strontium bildet ein Ion mit einer Ladung von +2 und Phosphor bildet ein Ion mit einer Ladung von -3. Sr2 + und P3-
Eine schnelle Möglichkeit, die Formel zu bestimmen, besteht darin, die Ladungen zu kreuzen: Die Ladung auf dem Strontiumion wird zum Index auf dem Phosphor und der (absolute Wert von) der Ladung auf Das Phosphorion wird zum Index auf dem Strontium:
Sr3P2
Antwort
Sr3N2 – Strontium ist ein Erdalkalimetall der Gruppe II und bildet daher ziemlich leicht Sr2 + -Kationen Während Nitridanionen eine Ladung von -3 haben, ist Stickstoff das leichteste der Pniktogene der Gruppe 15 und benötigt drei Elektronen, um seine äußere Valenzschale in anionischer Form zu vervollständigen. Um die Verbindung auszugleichen, benötigen Sie 3 Strontium- und zwei Stickstoffionen.
Es ist ein dunkelgrauer Feststoff in reiner Form und wird durch Verbrennen von Strontiummetall entweder in reinem Stickstoffgas oder in Luft hergestellt (bildet eine Mischung mit das Oxid SrO in diesem Fall)