Beste Antwort
Aus der Struktur und Elektronegativität.
Es ist bekannt, dass die 3D-Struktur dieses Moleküls sieht folgendermaßen aus:
Wenn Sie zuvor gelernt haben, wie man eine dieser Formelstrukturen liest, werden Sie wissen, dass sich Linien (wie diejenigen, die zu F gehen) auf derselben Ebene befinden, durchgezogene Dreiecke auf Sie zukommen und gestrichelte Linien das Gegenteil sind und von Ihnen weggehen.
Die Polarität eines Moleküls ist im Wesentlichen basierend auf Elektronegativität. Mit anderen Worten, die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen in einer kovalenten Bindung anzuziehen. Fluor ist das elektronegativste Atom und hat daher die stärkste Anziehungskraft von Elektronen in einer Bindung zwischen zwei Atomen.
Daher können Sie für das betreffende Molekül anhand der Struktur erkennen, ob es polar ist. Da sich die F-Atome in derselben Ebene befinden, ist ihre Anziehungskraft auf Elektronen umso stärker.
Sie können also erkennen, dass das Molekül CH2F2 durch die Platzierung von Fluoratomen in der Struktur und die Elektronegativität polar ist
Antwort
CH2F2 ist polar.
Das Zentralatom ist Kohlenstoff. Es hat 4 Atome, die daran gebunden sind; Somit hat es eine sterische Zahl von 4. Eine sterische Zahl von 4 (mit 0 Einzelpaaren) bedeutet, dass CH2F2 gemäß der VSEPR-Theorie eine tetraedrische Geometrie hat.
H. und C haben beide Elektronegativitätswerte, die so nahe beieinander liegen (auf der Pauling-Skala), dass allgemein angenommen wird, dass sie keinen Nettodipol erzeugen. Fluor hat jedoch eine extrem hohe Elektronegativität und es wird daher einen negativen Dipol auf dem Fluor geben.
Da beide Fluor 109,5 Grad haben (ungefähr [gemäß VSEPR-Bindungswinkeltheorie]), wird es ein Netz geben negativer Dipol zwischen den beiden Fluoren, wodurch CH2F2 polar wird.