Beste Antwort
Ich würde sagen, Moleküle werden insgesamt nicht sterisch behindert, stattdessen gibt es sterisch behinderte Positionen in einem Molekül. Zum Beispiel ist in Molekül 1 der Kohlenstoff Nummer 2 (sekundärer Kohlenstoff) sterisch stärker gehindert als die terminalen Kohlenstoffatome.
Der Vergleich der sterischen Hinderung sollte für die bestimmten Positionen durchgeführt werden, die sich in der befinden können dasselbe Molekül in zwei verschiedenen Molekülen.
Im zweiten Molekül haben Sie hier nur eine Reaktionsstelle, die sterisch stärker behindert ist als alle Kohlenstoffatome in Molekül 1. Hier können Sie also sagen, dass Molekül 2 sterisch ist gehinderter als Molekül 1. Wenn Sie jedoch die Moleküle mit mehreren Reaktionsstellen vergleichen müssen, ist es genauer, über die sterische Hinderung einer bestimmten Position im Vergleich zu einer anderen zu sprechen.
Antwort
Was Sie auf Ihr Papier gezeichnet haben, ist eine Fischer-Projektion , eine 2D-Darstellung eines 3D-Moleküls. Die beiden Wasserstoffatome oben im Bild sehen möglicherweise so aus, als würden sie ineinander stoßen, aber das sind sie wirklich nicht.
Um sterische Hindernisse zu verstehen, müssen Sie wissen, wie die Moleküle in drei Dimensionen und aussehen wie große Seitenketten oder bestimmte elektronegative Atome eine Reaktion beeinflussen können. Es ist sehr hilfreich, wenn Sie wissen, dass Kohlenstoffatome von einer tetraedrischen Struktur umgeben sind.
Keines der von Ihnen gezeichneten Moleküle scheint sterisch behindert zu sein, aber die Chloratome erschweren dies Der endgültige Wasserstoff reagiert im Trichlormethanmolekül.