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Die erste Ionisierungsenergie ist definiert als die Energiemenge, die zum Entfernen der äußersten oder benötigt wird höchste Energie, Elektron aus einem neutralen Atom in der Gasphase. Dies bedeutet, dass es die geringste Energiemenge benötigt, um es zu entfernen. Die zweite Ionisierungsenergie ist die Energiemenge, die zum Entfernen des zweiten äußersten Elektrons usw. benötigt wird. Wenn Sie Elektronen aus der Hülle eines Atoms entfernen, kommt das am weitesten entfernte Elektron immer näher an den Kern heran, wodurch es immer schwieriger wird, das zu entfernen Elektron.
Sie können sich vorstellen, dass dieser Prozess der Funktionsweise unseres Sonnensystems ähnelt. Jeder Planet ist ein Elektron und die Sonne der Kern. Die Anziehungskraft der Sonne auf Quecksilber (das innerste Elektron) ist viel größer als die Anziehungskraft auf Neptun (das äußerste Elektron).
Daher ist die erste Ionisierungsenergie geringer als die zweite, was geringer ist als die drittens usw.
Die Größenunterschiede dieser Energien hängen vom Element ab. Dies kann durch Orbitale und Elektronenabschirmung erklärt werden.
Antwort
Wenn Sie darüber nachdenken, was Sie tun: Ionen aus dem entgegengesetzt geladenen Kern entfernen, wird es jeweils schwieriger Sie erwarten also, dass sie zunehmen.
um wie viel sollten sie zunehmen? Wenn Sie die Oktettregel berücksichtigen, ist es schwieriger, ein niedrigeres Orbital (mit einem vollen Oktett) zu entfernen, sodass Sie erwarten würden, dass die zweite Ionisierungsenergie von Li (zum Beispiel) mehr als das Zweifache der Größe des ersten beträgt.
wird hier diskutiert: Berechnen Sie die zweite Ionisierungsenergie von Lithium
Wie sie sich im Verhältnis zueinander unterscheiden, hängt von ihrer Nähe zu ab die Edelgase in der Regel. Edelgas + 1 nummerierte Elemente (Alkalimetalle) können leicht ionisiert werden. Es ist schwieriger, Edelgas zu ionisieren – 1 Elemente, da sie fast eine volle Wertigkeit haben.