Beste Antwort
Nun, wir haben 18 Valenzelektronen zum Verteilen… vereinbart?
Schwefel als Das kleinste elektronegative Atom wird in der Mitte platziert, und dann müssen wir 9 Elektronenpaare um drei Zentren verteilen…
O = \ stackrel {+} SO ^ {-}
Von links Rechts auf der Seite befinden sich um jedes ATOM 6, 5 und 7 Valenzelektronen, die zu formalen Ladungen von 0, +1 bzw. -1 führen. Wie immer gehen einzelne Paare auf das Atom über, das das trägt Paar und Elektronen in kovalenten Bindungen werden von den gebundenen Atomen geteilt…
∠OSO = 120 °, bis zu einem ersten ungefähr…
Antwort
Dieses Konzept ist wird verwendet, um einem Atom im Molekül eine formale Ladung zuzuweisen, nicht der tatsächlichen Ladung.
Es handelt sich um eine dem Atom zugewiesene Ladung, die darüber spricht, ob das Atom im Verlust oder Gewinn oder ohne Gewinn ist.
Im Falle eines Atoms ist unsere Investition ein Elektron.
Formale Ladung bedeutet, das einzige Elektronenpaar und die Elektronen, die von diesem Atom geteilt werden, zu ignorieren om Valenzelektron dann ist alles, was bei Ihnen übrig bleibt, die Signatur der formalen Ladung.
Das heißt, Valenzelektron minus insgesamt einsame Elektronenpaare minus Elektronen, die von diesem geteilt werden Nur Atom.
Wenn wir ein Beispiel für ein O3 (Ozon) -Molekül nehmen.
Wir haben diese Lewis-Punktstruktur.
Sehen Sie diesen Sauerstoff, auf dem keine Ladung angegeben ist.
Wir wissen, dass Sauerstoff 6 Elektronen auf seinem Bankkonto hat, aber wir können vier davon sehen sind nutzlos und 2 werden mit einem anderen Atom geteilt. Was ist noch übrig? Null.
Daher ist die formale Ladung Null.
Sehen Sie nun den Sauerstoff in der Abbildung mit positivem Vorzeichen.
Er hat 6 Valenzen Elektronen, von denen 2 Elektronen ein einzelnes Paar bilden und 2 mit einem Atom und ein Elektron minus mit einem anderen Atom geteilt werden.
Wir haben also +1.
Sie können auch einen anderen verbleibenden Sauerstoff berücksichtigen.
Ich hoffe, es hat Ihnen Spaß gemacht, dies zu lesen.
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