Beste Antwort
In den meisten Fällen ist dies nicht der Fall. Es ist nicht wirklich wichtig, da das Lewis-Diagramm normalerweise nicht versucht, die dreidimensionale Struktur des Moleküls darzustellen, sondern vielmehr, wie Elektronen unter den Bestandteilen aufgeteilt werden befriedigen das Bedürfnis jedes Atoms nach einer vollen Valenzschale. Mit anderen Worten, solange es nur eine Linie gibt, die jedes F mit dem C und jedes H mit dem C verbindet, ist dies richtig, da jede einzelne Linie ein gemeinsames Elektronenpaar darstellt und sowohl die Florine als auch die Wasserstoffatome in Dieses Molekül teilt jeweils nur ein Elektron mit dem zentralen Kohlenstoff, und innerhalb der formalen Logik des Lewis-Diagramms teilt der Kohlenstoff mit jedem von ihnen nur ein Elektron.
In Ionen wie HCO3-, z Zum Beispiel wird es etwas wichtiger, da es eine Möglichkeit geben muss, die zusätzliche Ladung zu lokalisieren.
Ein Sauerstoff ist im Fall eines Bicarbonation an den Wasserstoff und den Kohlenstoff gebunden Dies darzustellen ist eine ziemlich einfache Aufgabe, einzelne Zeilen in der Reihenfolge HOC auszuführen. Sie können auch zwei Doppelpunkte neben dem Sauerstoff hinzufügen, um die verbleibenden Elektronenpaare darzustellen, die nicht gemeinsam nutzen. Was ist jedoch mit den beiden anderen Sauerstoffatomen? Nun, Sie könnten zwei Linien zu einer von ihnen setzen, was auf eine formale Doppelbindung hinweist, von zwei geteilten Paaren zu dieser mit vielleicht zwei Doppelpunkten, um zu zeigen, dass es nur zwei ungeteilte Paare auf dieser einen und eine einzelne Linie gibt zum anderen O mit einem Minus daneben, um darauf hinzuweisen, dass sich das Elektron tatsächlich genau auf diesem Atom befindet – der Gründlichkeit halber addiert man drei Doppelpunkte, was bedeutet, dass es drei
Alternativ können Sie die modernere Konvention verwenden, um gestrichelte Linien anzuzeigen ein zusätzliches teilweise geteiltes Paar zu jedem verbleibenden Sauerstoff und lokalisieren Sie das Minus in der so erzeugten v-förmigen Leerstelle wie folgt:
Dies ist etwas ehrlicher, da das zusätzliche Elektron keinen Grund hat, einen Sauerstoff dem anderen vorzuziehen, und daher schwingt zwischen ihnen mit und setzt seine zusätzliche Gebühr loc vage irgendwo um alle drei Atome (obwohl wir in der Praxis wissen, dass es meistens an jedem der beiden Sauerstoffatome sein wird, da sie die elektronegativsten Elemente sind). Es ist zu beachten, dass selbst dies kein echter Versuch ist, die dreidimensionale Struktur des Ions darzustellen, da der Wasserstoff nicht an der Ebene der anderen vier Atome fixiert ist und sich tatsächlich drehen würde, wobei auch ein Großteil seiner Zeit ausgeflippt wäre auf uns zu oder von uns weg.
In den meisten Fällen funktioniert das Lewis-Diagramm, solange die Art und Weise der Elektronenteilung dargestellt wird, um zu zeigen, wie sie den Elektronenbedarf der Atome innerhalb eines Moleküls befriedigt Es ist eine ziemlich bescheidene Aufgabe.
Antwort
Ein Kohlenstoff, der wie CO2 an zwei Atome gebunden ist, ist linear (eindimensional): O = C = O. Mit 3 Atomen wie H2C = O ist es planar (zweidimensional) und mit 4 wird es räumlich (dreidimensional)! Die 4 gebundenen Atome bilden ein Tetraeder mit drei in der Basis und einem oben. Der Kohlenstoff ist in der Mitte. In einem Tetraeder teilt sich jede Ecke eine Seite mit jeder anderen Ecke. Es gibt keine zwei entgegengesetzten Ecken.
Da es schwierig ist, ein dreidimensionales Objekt auf ein zweidimensionales Blatt Papier zu zeichnen, gibt es eine Konvention dafür. Bei Betrachtung von Difluormethan, CH2F2, besteht die Konvention zum Zeichnen der Bindungen zwischen dem zentralen Kohlenstoff und den Fluoren darin, ein F direkt aus dem C zu ziehen,
der andere nach rechts oder links (109 Grad Winkel von der anderen CF-Bindung). Die Wasserstoffatome befinden sich dann auf der gegenüberliegenden Seite. In 3D ragt das H mit der dicken Linie über der Papierebene nach oben. Der mit der Hash-Linie ist von Ihnen entfernt, unterhalb der Papierebene. Jetzt ist leicht zu erkennen, dass sich die Fs auf derselben Seite des Kohlenstoffs befinden.