Nejlepší odpověď
Vyhledávání Google může odpověz na to. V podstatě každá energetická úroveň může obsahovat jiný počet elektronů. První energetická úroveň má dva 1 s elektrony (celkem 2); druhá má dva 2s a šest 2p elektronů (celkem 8); třetí má dva 3s elektrony, šest 3p elektronů a deset 3d elektronů (celkem 18); čtvrtý má dva 4s elektrony, šest 4p elektronů a deset 4d elektronů (celkem 18); a pátý orbitál má dva 5s elektrony a dva 5p elektrony (celkem 4). Bohrův model je skvělý pro ukázku, kolik elektronů je v každé energetické úrovni, ale existují vhodnější modely pro zobrazení vazby.
Odpověď
Bohrův model atomu nebo teorie atom byl vyvinut dánským fyzikem pojmenovaným Neilův Bohr v roce 1913.
Bohrova teorie -:
• Elektrony se točí kolem jádra v kruhových drahách s přitažlivostí poskytované elektrostatickou silou.
• Víme, že existuje 7 oběžných drah a Bohr řekl, že elektrony se pohybují pouze v některých konkrétních přípustných oběžných drahách.
• Tyto oběžné dráhy jsou spojeny s pevným množstvím energie. Proto tyto oběžné dráhy nazýváme * skořápky * nebo * energetická hladina * nebo dokonce * stacionární stavy *.
Energetické hladiny jsou klasifikovány podle písmen K, L, M, N, O atd.
První oběžná dráha (K jedna) je nejblíže jádru a má nejnižší energii.
Posloupnost skořápek podle jejich energetických úrovní –
K M
Když je elektron na nejnižší energetické úrovni, říká se, že je v základním stavu.
A když je na nejvyšší energetické úrovni, je říká se, že je ve vzrušeném stavu.
• Energetická hladina elektronu zůstává konstantní na určité oběžné dráze, pokud se otáčí v povolené skořápce.
• Když se elektrony pohybují z nižší Energetická úroveň na vyšší, absorbovala energii a při přechodu z vyšší energetické úrovně na nižší energetickou hladinu ztratila energii, energie je emitována.
Získaná nebo emitovaná energie se rovná rozdílu mezi dvěma energetickými hladinami.
Když elektron přechází z jedné dráhy na druhou, energie se ztrácí nebo získává ed v některých samostatných paketech známých jako foton nebo kvantum.
Omezení Bohrovy teorie atomu –
• Nevysvětluje to energii atomu a jeho stabilitu .
• Heisnbergův princip – polohu a hybnost částice nelze určit současně, přesně. Výsledek obou je větší než h / 4π
Ale podle teorie Neila Bohra je poloha a hybnost určována současně (známe poloměr a oběžnou dráhu elektronu).
Je to v rozporu s Heisnbergovým principálem.
• Jeho teorie byla správná pro atomy malé velikosti, ale ne pro ty velké. Jeho teorie neřekla elektronové dráhy velkých atomů.
• Podle Bohrovy teorie byly dráhy kruhové, ale nyní víme, že jsou 3-D a ne 2-D.
• Jeho teorie nevysvětluje nic o Zeemanově (magnetickém poli) a ostrém (elektrickém poli) jevu.
• Jeho teorie vysvětluje, že jádro má jeden elektron, ale ne o Nukleovi, který má více než jeden elektron (víceelektronické atomy).
To je vše! Možná mi chyběl jeden nebo dva.