Nejlepší odpověď
Podle teorie VSEPR můžeme použít sterický číslo (SN) k určení hybridizace atomu.
SN = počet osamělých párů + počet atomů přímo připojených k atomu.
- SN = 2 odpovídá sp hybridizaci.
- SN = 3 odpovídá sp2 hybridizaci.
Vidíme, že atom C má SN = 2. Nemá žádné volné páry, ale je připojen ke dvěma dalším atomům. Má sp hybridizaci. Každý atom O má SN = 3. Má 2 osamělé páry a je připojen k atomu 1C. Stejně jako atom uhlíku hybridizoval a vytvořil nejlepší vazby, vytvářejí se také atomy kyslíku.
Valenční elektronová konfigurace O je [He] 2s22p4 .
Aby se vešly dva osamělé páry a spojovací pár, vytvoří také tři ekvivalentní hybridní orbitaly sp2.
Dva z orbitálů sp2 obsahují osamělé páry, zatímco zbývající orbitál sp2 a nehybridizovaný p orbitál mají každý po jednom elektronu. Toto uspořádání vidíme ve vazbě C = O formaldehydu, která je ekvivalentní s pravou stranou molekuly O = C = O .
Proto hybridization of CO2 is sp2 hybridizace.
Odpověď
CO\_2 je přímá molekula. Je to proto, že uhlík má na své vnější úrovni pouze 4 elektrony, což lze vidět na jeho elektronické konfiguraci: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2. Protože v molekule není žádný osamocený elektronový pár, lepší způsob, jak pojmout tři věci ve vesmíru, je v řadě. Pokud si vzpomenete, vazby sigma v hybridizaci sp ^ 3 tvoří úhly 109 ° (více o méně), v sp ^ 2 je úhel 120 ° a v sp je 180 °.
Se vším, co bylo řečeno, vy lze říci, že CO\_2 je přímá molekula se sp hybridizací!
Pravidla pro to, o čem jsem mluvil dříve, jsou známá jako teorie VSEPR ( teorie VSEPR – Wikipedia ).
Ještě jedna věc: přichází hybridizace jako oprava pro teorie valenčních vazeb , která vysvětluje, jak se vazby vytvářejí. Pravda, jako když poznáte kvantovou chemii, která podtrhuje toto téma, je, že hybridní vazby neexistují! Je to jako snadný způsob, jak porozumět chemii, a skutečně to jde k pochopení formování vazby.
Pokud chcete vědět víc, jen křičte!