Nejlepší odpověď
Jako přechodný kov skupiny 6 se šesti valenčními elektrony ve vnějším plášti (3d5, 4s1), může tvořit řadu různých iontů. Nejstabilnější z nich jsou Chrom III Cr3 + a Chrom VI Cr6 + – druhý je silné oxidační činidlo a je toxický a karcinogenní. Běžnými formami šestimocného chromu VI jsou oxid chromitý CrO3 a různé chromanové a dichromanové soli (např. Na2CrO4 a K2Cr2O7). Soli chromu III jsou dobře známé a bylo jich zaznamenáno a syntetizováno velké množství.
Sloučeniny chromu II jsou méně časté, ale jsou známé (např. CrCl2 a různé karboxyláty), ale +1 (I), + 4 (IV) a +5 (V) stavy jsou vzácné. https://en.wikipedia.org/wiki/Chromium Byly také objeveny některé negativní oxidační stavy organokovových sloučenin (0, -1 a -2). https://en.wikipedia.org/wiki/Organochromium\_chemistry
Odpověď
Odpověď:
+3
Vysvětlení:
Sloučenina má nulovou síť poplatek . takže
2 × Cr + 3 × O = 0
Kyslík O má téměř vždy náboj -2 takže
2 × Cr + 3 × (- 2) = 0
2 × Cr + −6 = 0
přidat + 6 na obě strany
2 × Cr + −6 + 6 = 0 + 6
tak
2 × Cr = + 6
rozdělte obě strany o 2
22 × Cr = + 62
se rovná
Cr = + 3