Nejlepší odpověď
V teorii krystalového pole se za atom centrálního kovu (CMA) považuje bod pozitivního náboje, k němuž přistupuje -ve bodové náboje zvané ligandy.
Interakce mezi ligandy a CMA je tedy čistě iontové povahy a nedochází k žádnému orbitálnímu překrývání mezi černobílými ligandy a CMA.
Nejvzdálenější de ^ {-} CMP odpuzování obličeje od příchozích ligandů.
D orbitál CMA má v izolovaných podmínkách stejnou energii a říká se jim orbitály degenrátu.
Když je sférické symetrické pole ligandu představené kolem CMA, pak se všechny d orbitaly přesunou na vyšší energetickou hladinu, ale stále zůstanou degenerované (kvůli stejnému odpuzování způsobenému ligandy).
V případě komplexů však pole ligandů není sféricky symertrické . Takže když se ligandy přiblíží k CMA v komplexech, degenerace d-orbitálu dosáhne vyšší energetické úrovně (kvůli většímu odpuzování), zatímco některé dosáhnou nižší energetické úrovně.
V komplexech Octahedral se předpokládá, že je na počátek se 6 ligandy, které se k němu přibližují ze směrů + x, -x, + y, -y, + z, -z.
Axiální d-orbitaly CMA tedy dosahují vyšší energetické úrovně, zatímco ne -axiální d-orbitaly CMA dosahují nižší energetické úrovně.
Tak se d-orbitál CMA rozdělí na 2 různé energetické úrovně
- t\_ {2} g orbitální → d\_ {xy}, d\_ {yz}, d\_ {xz}
- např. orbitální → d \_ {(x ^ 2) – (y ^ 2)}, d \_ {(z ^ 2)}
Tento jev se nazývá štěpení krystalového pole.
Například v oktaedře mají orbitály vyšší energii a t\_ {2} g mají nižší
kde jako v čtyřboká, např. mají nižší energii a t\_ {2} g mají vyšší
ve čtvercovém planárním stavu jde energetická úroveň takto (sestupně dolů) →
- d \_ {( x ^ 2) – (y ^ 2)}
- d\_ {xy}
- d \_ {(z ^ 2)}
- d\_ {yz} = d\_ {xz}
Doufám, že to pomůže….
Odpovědět
Představuji si překrytí, vy hovoří o stínění elektronu jinými elektrony. Často je vhodné zobrazovat orbitaly v diagramu orbitální energie, jak je vidět níže.
Když atom obsahuje pouze jeden elektron, jeho orbitální energie závisí pouze na základních kvantových číslech: orbitál 2 s by se zdegeneroval s orbitálem 2p. Tato degenerace je však přerušena, když má atom více než jeden elektron. To je způsobeno skutečností, že atraktivní jaderná síla, kterou jakýkoli elektron cítí, je chráněna ostatními elektrony. s-orbitaly mají tendenci být blíže k jádru než p-orbitaly a nedostanou tolik stínění, a proto budou mít nižší energii. Tento proces rozbití degenerací uvnitř pláště je znám jako štěpení. Obecně jsou orbitaly nejnižší v energie, následovaná p orbitaly, d orbitaly atd.
Skořápka jedna je pevněji svázána s jádrem Coulombovou silou mezi elektrony a nukleony než skořápka dvě. Čím dále od jádra, čím slabší je přitažlivá síla. Cokoli ve skořápce dva bude svázáno pevněji než skořápka tři. Navzdory tvaru orbitálu patří každá skořápka k jedné energetické úrovni a vzdálenost každé skořápky od jádra popisuje Coulombovu sílu skořepiny . Protože to není intuitivní vzhledem k tvaru orbitalů, někteří fyzici považují orbitaly za matematické konstrukce, zatímco jiní očekávají, že tvary orbitalů najdou v přírodě.