Nejlepší odpověď
Ve většině případů to není Na tom opravdu nezáleží, protože Lewisův diagram se normálně nepokouší reprezentovat trojrozměrnou strukturu molekuly, ale spíše to, jak jsou elektrony rozděleny mezi základní prvky do uspokojit potřebu každého atomu po plné valenční schránce. Jinými slovy, pokud existuje pouze jedna čára spojující každé F s C a každé H s C, pak je to správné, protože každá jednotlivá čára představuje jeden sdílený pár elektronů a florin i vodík v tato molekula sdílí pouze jeden elektron, každý s centrálním uhlíkem a ve formální logice Lewisova diagramu uhlík sdílí pouze jeden elektron s každým z nich.
V iontech, jako je HCO3-, pro Například se stává o něco důležitější, protože musí existovat způsob, jak lokalizovat příplatek.
Jeden kyslík, v případě hydrogenuhličitanového iontu, je vázán na vodík a uhlík, takže to představuje poměrně přímočarou práci se spuštěním jednotlivých řádků v pořadí HOC. Můžete také přidat dvě dvojité tečky vedle kyslíku, které představují zbývající elektronové páry, které nesdílí . A co další dva kyslíky? K jednomu z nich byste mohli dát dva řádky, což naznačuje formální dvojnou vazbu, dvou sdílených párů k tomu jednomu, možná se dvěma dvojitými tečkami, abyste ukázali, že na tom jednom jsou pouze dva nesdílené páry a jeden řádek do druhého O s minusem vedle, naznačit, že elektron je ve skutečnosti umístěn přesně na tomto atomu – pro důkladnost přidáním tří dvojitých teček, což znamená, že má tři nesdílené páry, například takto:
Alternativně můžete použít modernější konvenci použití přerušovaných čar k označení další částečně sdílený pár ke každému zbývajícímu kyslíku a vyhledejte minus v takto vytvořeném prázdném místě ve tvaru písmene V, například takto:
Je to trochu upřímnější, protože další elektron nemá důvod upřednostňovat jeden kyslík před druhým, a tak rezonuje mezi nimi, což je místo navíc neurčitě někde kolem všech tří atomů (i když v praxi víme, že to bude většinou u každého ze dvou kyslíků, protože jsou to nejvíce elektronegativní prvky). Všimněte si, že ani toto není opravdový pokus o reprezentaci trojrozměrné struktury iontu, protože vodík není připevněn k rovině ostatních čtyř atomů a ve skutečnosti by se otáčel kolem a trávil většinu času vyletěním ven směrem k nám nebo od nás.
Ve většině případů, pokud je způsob sdílení elektronů znázorněn, aby ukázal, jak uspokojuje elektronové potřeby atomů v molekule, provádí Lewisův diagram je to docela skromný úkol.
Odpověď
Uhlík vázaný na dva atomy, jako je CO2, je lineární (jednorozměrný): O = C = O. Se 3 atomy, jako je H2C = O, je rovinný (dvourozměrný) a se 4 atomy se stává prostorový (trojrozměrný)! 4 vázané atomy tvoří čtyřstěn, přičemž tři jsou v bázi a jeden nahoře. Uhlík je ve středu. V čtyřstěnu sdílí každý roh stranu s každým druhým rohem. Proti sobě nejsou žádné dva rohy.
Protože je těžké nakreslit trojrozměrný objekt na dvourozměrný kus papíru, existuje postup, jak to udělat. Podíváme-li se na difluormethan, CH2F2, je konvencí pro kreslení vazeb mezi centrálním uhlíkem a fluory nakreslit jedno F přímo z C,
druhý vpravo nebo vlevo (úhel 109 stupňů od druhé vazby CF). Vodíky jsou pak na opačné straně. Ve 3D se na vás H s těžkou čarou lepí nad rovinu papíru. Ten s hašovanou čarou je od vás, pod rovinou papíru. Nyní je snadné vidět, že F jsou na stejné straně uhlíku.