Nejlepší odpověď
No, máme 18 valenčních elektronů k distribuci… souhlasím?
Síra jako NEJMÉNOVÝ elektronegativní atom je umístěn ve středu a poté se rozdělí 9 elektronových párů kolem tří center …
O = \ stackrel {+} SO ^ {-}
Zleva napravo, když stojíme tváří v tvář stránce, kolem každého ATOMu je 6, 5 a 7 valenčních elektronů, což vede k formálním nábojům 0, +1, respektive -1 … jako vždy se osamocené páry přenesou k atomu, který nese pár a elektrony v kovalentních vazbách jsou sdíleny vázanými atomy…
∠OSO = 120 °, k prvnímu přibližně…
Odpověď
Tento koncept je slouží k přiřazení formálního náboje atomu v molekule, nikoli skutečnému náboji.
Je to náboj přiřazený atomu, který hovoří o tom, zda je atom ve ztrátě nebo zisku nebo bez zisku.
V případě atomu je naší investicí elektron.
Formální náboj znamená ignorovat osamocený pár elektronů a elektronů sdílených tímto atomem fr om valenční elektron, pak vše, co vám zbylo, je podpis formálního náboje.
To znamená, že valenční elektron minus celkový počet samostatných párů elektronů minus elektrony sdílené tímto pouze atom.
Pokud vezmeme příklad molekuly O3 (ozon).
Máme tuto strukturu lewisových teček.
Podívejte se na tento kyslík, na kterém není uveden žádný náboj.
Víme, že kyslík má na svém bankovním účtu 6 elektronů, ale můžeme vidět čtyři z nich jsou k ničemu a 2 jsou sdíleny s jiným atomem. Co zbývá? Nula.
Proto je formální náboj nulový.
Nyní uvidíte kyslík na obrázku s kladným znaménkem.
Má 6 valencí elektrony, z nichž 2 elektrony tvoří jeden osamocený pár a 2 jsou sdíleny s jedním atomem a jedním elektronem mínus s dalším atomem.
Takže nám zbývá +1.
Můžete také vzít v úvahu další levý kyslík.
Doufám, že se vám toto čtení líbilo.
V případě jakékoli otázky..komentář dolů